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《2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測新人教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(七)(時(shí)I'可：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1.在氧化枚(NcbOj等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4C0+2N()2=N2+4C02,若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用XCO)、XNOJ、卩N)、r(C02)表示，則下列關(guān)系正確的是()A.-r(CO)=r(N02)B.尹(NO2)=MCO2)C.『佩)=r(C02)D.孑傀)=r(C0)解析：選A。根據(jù)反應(yīng)速率Z比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)Z比，可得*y(C0)=y(N()2),2r(N02)=卩(CO2),4r(N2)=F(C02),4r(N2)=r(C0)
2、,故A項(xiàng)正確，B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。2?己知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)AH>0的化學(xué)反應(yīng)速率W)與時(shí)間(f)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2N02(g)N20i(g)△//<()的濃度(c)隨時(shí)間&)的變化情況。下列說法中正確的是()A.圖一力時(shí)改變的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)B.圖一％時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△〃增大C.圖二力吋改變的條件可能是升高溫度D.若圖二Z】時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小解析：選A。A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡均向正反應(yīng)方向移
3、動(dòng)，人正確；B.反應(yīng)物的焙變只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與壓強(qiáng)沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2N02(g)N20?(g)A//V0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件的瞬間，濃度不變,圖二與實(shí)際不相符，C錯(cuò)誤；D.若圖二力吋改變的條件是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，D錯(cuò)誤。3.一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2C12(橙黃色液體)+C12(氣)2SC12(鮮紅色液體)A//=-61.16kJ?m。1一1下列說法正確的是()A.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增
4、大B.達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmolS2CI2的同時(shí)也生成nmolCLA.達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量將減小B.加入氯氣，平衡向.正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定增大解析：選B。A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)方程式可知單位時(shí)間里消耗/7molS2CI2需要消耗molCI2,若同時(shí)生成molCL,則C12的生成與消耗的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的百分含量將增大，C錯(cuò)誤；D.加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，S2CI2的轉(zhuǎn)化率增大，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。3.
5、廠C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)>W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)c(X)?c(Y)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=-r^,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()c(Z)?c(W)A.升高溫度，平衡常數(shù)X—定增大B.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D.增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選B。根據(jù)平衡常數(shù)的定義，推出此反應(yīng)是2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)oA.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，但題目中沒有說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因此無法判斷，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)因?yàn)楦鹘M分都是氣體，因此氣
6、體質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)n量變小，說明/?增大，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；C.根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，增大X的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。4.某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1,在容積為2L的密閉容器中加入A(g)o20s吋測得各組分的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)A(g)B(g)C(g)物質(zhì)的量/mol1.20.60.6下列說法正確的是()A.反應(yīng)前20s的平均速率為r(A)=0.6mol?L~'?s~:B.20s時(shí)，正反應(yīng)速率
7、等于逆反應(yīng)速率C.達(dá)平衡時(shí)，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%D.若升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?.5,則反應(yīng)的A/0解析：選D。由題意知前20s的平均速率為v(A)=2r⑻二2X汀益：=0.03mol?L?s'1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；20s時(shí)，@=￡⑻：：《)=°｛律3=0.25
