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《2019版高考化學總復習 第7章 化學反應(yīng)速率和化學平衡章末綜合檢測 新人教版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第7章化學反應(yīng)速率和化學平衡章末綜合檢測(七)(時間：60分鐘 滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關(guān)系正確的是( )A.v(CO)＝v(NO2) B.v(NO2)＝v(CO2)C.v(N2)＝v(CO2)D.v(N2)＝v(CO)解析：選A。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可得v(CO)＝v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO2)，4v
2、(N2)＝v(CO)，故A項正確，B、C、D三項錯誤。2．已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0的化學反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是( )A．圖一t2時改變的條件可能是升高溫度或增大壓強B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的ΔH增大C．圖二t1時改變的條件可能是升高溫度D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小解析：選A。A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強，正、逆反應(yīng)
3、速率均增大，且平衡均向正反應(yīng)方向移動，A正確；B.反應(yīng)物的焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與壓強沒有關(guān)系，B錯誤；C.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，C錯誤；D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大，D錯誤。3．一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)＋Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體) ΔH＝－61.16kJ·mol－1。下列說法
4、正確的是( )A．增大壓強，平衡常數(shù)將增大B．達到平衡時，單位時間里消耗nmolS2Cl2的同時也生成nmolCl2C．達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量將減小D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定增大解析：選B。A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B.根據(jù)化學方程式可知單位時間里消耗nmolS2Cl2需要消耗nmolCl2，若同時生成nmolCl2，則Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣的百分含量將增大，C錯誤；D.加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，S2Cl2的轉(zhuǎn)化
5、率增大，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。4．t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．增大壓強，W(g)質(zhì)量分數(shù)增加D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選B。根據(jù)平衡常數(shù)的定義，推出此反應(yīng)是2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)。A.化學平衡常數(shù)只受溫度影響，但題目中沒有說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因此無法判斷，故錯誤；B.根據(jù)M＝，因為各組分都是氣體，因此
6、氣體質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量變小，說明n增大，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；C.根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，W的質(zhì)量分數(shù)減小，故錯誤；D.根據(jù)化學反應(yīng)方程式，增大X的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故錯誤。5．某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)A(g)B(g)C(g)物質(zhì)的量/mol1.20.60.6下列說法正確的是( )A．反應(yīng)前20s的平均速率為v(A)＝0.6mol·L－1·s－1B．20s時，正反應(yīng)速率等
7、于逆反應(yīng)速率C．達平衡時，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%D．若升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?.5，則反應(yīng)的ΔH<0解析：選D。由題意知前20s的平均速率為v(A)＝2v(B)＝2×＝0.03mol·L－1·s－1，A項錯誤；20s時，Qc＝＝＝0.25
