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《反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。
1、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的解題技巧【關(guān)鍵詞】：化學(xué)方程式計(jì)算、反應(yīng)后所得溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、解題技巧【摘要】：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)計(jì)算的考點(diǎn)、重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生不容易理解和掌握。下面介紹反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算技巧，供大家參考和討論。一、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算思路：1.確定反應(yīng)后溶質(zhì)M后質(zhì)是什么？有多少克？2.有氣體、沉淀、雜質(zhì)分別計(jì)算它們的質(zhì)量；A:觀察方程式中有氣體還是沉淀，并計(jì)算出它們的質(zhì)量是多少？B:計(jì)算參加反應(yīng)的固體藥品的質(zhì)量是多少？C:雜質(zhì)的質(zhì)量=固體藥品的總質(zhì)量-參加反應(yīng)的固體藥品的
2、質(zhì)量3.M后液=加入量-氣體-沉淀-雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水時(shí)減去，雜質(zhì)溶于水時(shí)不減）4.計(jì)算二、題型分析：1、固體混合物中所含有的雜質(zhì)的成分不溶于水，不參與反應(yīng)例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高溫時(shí)難以分解的酸性氧化物），甲中學(xué)化學(xué)小組的同學(xué)為了測定礦山中石灰石的純度，取30克該礦山的石灰石樣品，加入100克某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者充分反應(yīng)后，生成氣體8.8克，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？分析：由于固體混合物中所含有的雜質(zhì)的成分不溶于水，不參與反應(yīng)，所以計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量M后液時(shí)，應(yīng)該減去雜質(zhì)的質(zhì)量。3解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x克，
3、固體樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y克CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10011144yx8.8克①計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)M后質(zhì)：②計(jì)算氣體、沉淀、雜質(zhì)A:方程式中有氣體：氣體質(zhì)量=8.8克B:計(jì)算參加反應(yīng)的固體藥品的質(zhì)量：C:雜質(zhì)的質(zhì)量=固體藥品的總質(zhì)量-參加反應(yīng)的固體藥品的質(zhì)量=30克-20克=10克③M后液=加入量-氣體-沉淀-雜質(zhì)=30克+100克-8.8克-0-10克=111.2克④計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.96%練習(xí)：黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1
4、0g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，二者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g。試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、固體混合物中所含有的雜質(zhì)的成分不參與反應(yīng)，但是溶于水例2：t℃3時(shí)將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％的碳酸鉀溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？分析：由于固體混合物中所含有的雜質(zhì)成分不參與反應(yīng)，但是溶于水，所以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量M后液時(shí)，不應(yīng)該減去雜質(zhì)的質(zhì)量，同時(shí)原固體混合物中所含有的雜質(zhì)與生成的溶質(zhì)相同，應(yīng)該計(jì)算為總的溶質(zhì)。解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液
5、中溶質(zhì)的質(zhì)量為x克，固體樣品中氯化鈣的質(zhì)量為y克,生成沉淀z克CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl111138100149y27.6克×50%zx①計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)M后質(zhì)：②計(jì)算氣體、沉淀、雜質(zhì)A:方程式中有沉淀：B:計(jì)算參加反應(yīng)的固體藥品的質(zhì)量：C:雜質(zhì)KCl的質(zhì)量=固體藥品的總質(zhì)量-參加反應(yīng)的固體藥品的質(zhì)量=16.2克-11.1克=5.1克③M后液=加入量-氣體-沉淀=16.2克+26.2克+27.6克-10克=60克④M總質(zhì)=生成的氯化鉀+剩余的氯化鉀=14.9克+5.1克=20克⑤計(jì)算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%練習(xí)：將7
6、.33gNaCl和Na2SO4的固體混合物溶于85g水中，滴入10gBaCl23溶液恰好沉淀完全。過濾，將固體沉淀物干燥稱得質(zhì)量為2.33g。計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?參考文獻(xiàn)：義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書科學(xué)出版社、廣東教育出版社組別：化學(xué)組姓名：李德明單位：甘肅省肅南裕固族自治縣明花學(xué)校郵編：734400職稱：中學(xué)一級教師聯(lián)系電話：13830685905郵箱：snldm@163.com3
