資源描述：
《反應后所得溶液中溶質質量分數的計算.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、復習課計算反應后溶液中溶質質量分數一、教學設計思想化學方程式計算反應后所得溶液中溶質的質量分數是初中化學計算的考點、重點和難點，學生不容易理解和掌握。采取高效課堂小組合作式學習方法，將計算題各個環(huán)節(jié)分解到小組成員，通過圖形結合的形式并結合質量守恒定律讓學生理解溶質質量分數的計算，進一步鞏固化學方程式計算的規(guī)范格式，讓學生能較熟練地掌握此類計算題。二、教學目標1、鞏固化學方程式計算的規(guī)范格式。2、讓學生較熟練地掌握中考中計算反應后溶液中溶質質量分數題型。三、教學重難點1、重點：規(guī)范計算題的解題格式2、難點：
2、用圖形方式分析出反應后溶液、溶質、雜質、氣體、沉淀等各物質的質量。四、教學方法：小組合作式學習、圖形結合法五、教學過程：教學過程學生活動設計意圖一、歸因分析、明確目標——課堂引入：宜昌歷年中考計算題歸因分析瀏覽屏幕，歸納三套中考計算題考點。找準中考考點，有的放矢開展教學活動二、例題引路、合作研究：1、典型例題講解：將10g碳酸鈣放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，試計算：①生成二氧化碳的質量；②稀鹽酸中溶質的質量分數。2、例題變式分析：變式一：將12.5g含碳酸鈣80%的大理石放入100g稀鹽酸中恰好完全反
3、應；變式二：將12.5g大理石放入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中恰好完全反應；變式三：將12.5g大理石放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，燒杯內剩余物質總質量為108.1g；3、例題難點圖解教師講解分析，學生快速完成典型例題。學生分組討論，找準三種變式的已知量，簡單代入化學方程式列出比例式。用較易例題幫助學生快速回憶計算題的解題格式，為下階段攻克難點掃清障礙。通過三種變式訓練，讓學生充分理解化學方程式中能代入計算的量必須是純凈物的量這一基本思路，為計算反應后溶液中溶質的質量分數打下堅實基礎。將1
4、2.5g大理石放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，燒杯內剩余物質總質量為108.1g，計算反應后溶質的質量分數？學生分組嘗試，分析反應后溶液與反應前各物質質量之間的關系。歸納計算反應后溶液的質量公式：反應后溶液的質量=反應前固液總質量-生成氣體質量-剩余固體質量用畫出反應圖的方式，圖解反應后溶液與反應前物質的關系，讓學生自我歸納出反應后溶液質量的計算公式，為最后的勝利鋪平道路。三、掌握方法、嘗試練習：四種不同類型的溶質質量分數的計算題：1、反應后前后質量不變2、反應后有氣體生成3、反應后有沉淀生成4、反應后
5、雜質為溶質學生分小組嘗試練習，并利用圖解法進行課堂展示。將中考中計算題進行分類，讓學生逐一攻克，掌握方法。四、歸納小解、鞏固應用教師引導學生歸納本課題所學方法。1.溶液中參加化學反應的一般是溶質。2.化學方程式中不管是反應物還是生成物,代入量都應是純物質的質量.如果遇到不純反應物或生成物,應將不純物質換算成純物質的質量。純物質的質量=不純物質的質量×純度4、理順氣沉雜、結果精細化方法歸納，將所學知識轉化為能力內化。一、板書設計計算反應后溶液中溶質的質量分數3、畫出反應圖、分析圖形化2、列出比例式、計算準確
6、化1、找準已知量、格式規(guī)范化4、理順氣沉雜、結果精細化反應后溶液中溶質的質量分數=
