學(xué)科素質(zhì)與綜合能力訓(xùn)練

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1、學(xué)科素質(zhì)與綜合能力訓(xùn)練一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律1．（09北京-7）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZB．氫化物的沸點(diǎn)：XWC．離子的還原性：XWD．原子及離子半徑：ZYX2．（09北京-10）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

2、B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素3．（09北京-12）由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-==H2O+CO32-，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式

3、是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽4．（09廣東-11）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)5．（09海南-2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W

4、

5、．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子8．（09山東-11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性高考資源網(wǎng)B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)高考資源網(wǎng)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同第14頁(yè)共14頁(yè)9．（09四川-11）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的

6、核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是A．還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO410．（09江蘇-8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．元素

7、Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸11．（09天津-7）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤＃?）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物

8、的電子式。（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）。a．MnO2b．Fe（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M