溶液的配制及分析

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1、《溶液的配制及分析》導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)人：劉遠(yuǎn)福審核人：學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能，了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定等方法進(jìn)行定量測(cè)定。2.掌握物質(zhì)的量濃度的概念、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制并以此進(jìn)行溶液分析（中和滴定）。3.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行交流的能力。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制；定量分析及相應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。預(yù)習(xí)任務(wù)1.溶液

2、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指　。溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指，用符號(hào)　表示，常用單位為　。2.若某溶液的體積為V，其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c(B)=。3.要通過溶液中的反應(yīng)定量測(cè)定某待測(cè)溶液中溶質(zhì)的含量，往往需要首先配制　　　　　標(biāo)準(zhǔn)溶液，再將標(biāo)準(zhǔn)溶液與　反應(yīng)，最后通過對(duì)　的處理來確定其溶質(zhì)的含量。4.容量瓶是用于配制　體積濃度的溶液的容器，在使用之前必須先。其瓶頸上有一道，瓶壁上標(biāo)有和，此三者的含意是。所以，在配制溶液過程中，熱或冷的溶液一定要　后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5.配制一定物質(zhì)的量濃度

3、的溶液通常要有以下幾個(gè)步驟　、、、、。自學(xué)生疑1.2.化學(xué)定量分析常用到哪些數(shù)據(jù)？3.4.5.配制一定物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的方法。6.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。交流展示1.生活中見到的某些成分含量你認(rèn)為的數(shù)據(jù)來源。2.物質(zhì)的量濃度的定義、符號(hào)、單位等及對(duì)其的理解。3.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法。4.溶液的配置：步驟：注意事項(xiàng)：5.物質(zhì)的量的計(jì)算：精講點(diǎn)撥：例1.在4℃時(shí)向100ml水中溶解了22.4L　HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成溶液。下列說法中正確的是（　?。〢.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LB.該溶液物質(zhì)的量

4、濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D.所得溶液的體積為22.5L解析：解此類題的關(guān)鍵在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合時(shí)體積不能簡(jiǎn)單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡(jiǎn)單加和。溶液的體積不等于溶劑的體積。本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：36.5g，100g，所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)A：溶液的體積不能簡(jiǎn)單等于0.1L，便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10mol/L。選項(xiàng)D：溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡(jiǎn)單加和。即不等于22.5L。答案：B例2.某實(shí)驗(yàn)

5、中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）若用NaOH固體配制，求需要NaOH多少克。（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。（3）上述兩種配制方法中實(shí)驗(yàn)操作有何不同？所需主要儀器有何不同？解析：首先應(yīng)明確一點(diǎn)，容量瓶的規(guī)格（容積）是不連續(xù)的，若所需溶液體積與容量瓶的常見規(guī)格不符，則所選的容量瓶規(guī)格應(yīng)大于且盡量接近于所需溶液的體積，所以實(shí)驗(yàn)需要90m溶液，應(yīng)選大于90mL而又最接近于90mL的常見規(guī)格100mL容量瓶，并按100mL溶液進(jìn)行計(jì)算。其次，在溶液配制

6、前的計(jì)算中，應(yīng)抓住溶質(zhì)的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）守恒這一特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，即配制后溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量等于配制前的固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量或濃溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量。（1）m(NaOH)=0.5mol/L×0.1L×40g/mol=2g（2）設(shè)需2mol/LNaOH溶液xmL則有x/1000L×2mol/L=100/1000L×0.5mol/L解之得：x=25mL（3）用溶質(zhì)固體配制時(shí)，計(jì)算其用量后所需操作是“稱量”，所需儀器是“天平”，用濃溶液配制時(shí)，計(jì)算其用量后所需操作是“量取”，所需儀器是“量筒”或堿式滴定儀。檢測(cè)反饋：一、

7、選擇題1．在容量瓶上不作標(biāo)記的是（）A．刻度線B.容量規(guī)格C．溫度D.溶液的物質(zhì)的量濃度2．lmol·L-1硫酸溶液的含義是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO43．8g無水硫酸銅配成0.1mol·L-1的水溶液，下列說法正確的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L4．下列溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L

8、水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是（）A．2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液