3溶液的配制及分析

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1、溶液的配制及分析第一課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解表示溶液組成的另一種方法——溶液物質(zhì)的量濃度定義。2、結(jié)合前面知識(shí)，掌握溶液物質(zhì)的量濃度簡(jiǎn)單的計(jì)算。第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的原理、儀器，學(xué)會(huì)溶液配制的基本操作。2、學(xué)會(huì)分析溶液配制過(guò)程出現(xiàn)的誤差原因。第一課時(shí)增加幾個(gè)濃度不同的溶液的試管初中知識(shí)回顧：初中時(shí)我們學(xué)過(guò)表示溶液組成的物理量—溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，它是如何表示的？符號(hào)：ωω=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%小結(jié)：表示溶液組成的基本方法溶質(zhì)的某個(gè)物理量（如質(zhì)量、體積）溶液的某個(gè)物理量（如質(zhì)量、體積）1、定義：指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2、表達(dá)式：一

2、、物質(zhì)的量濃度cB=nBV(單位mol/L)1、下列說(shuō)法正確嗎？⑴、58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。⑵、從1L1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L-1。⑶、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl。練習(xí)和討論：溶質(zhì)溶液體積C(mol/L)80gNaOH1Lg硫酸500mL249g硫酸1.12LHCl(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)250mL2.計(jì)算下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:250.2100mL98物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)含粒子數(shù)（m）（n）（N）÷M×M÷NA（V）氣體體積(S、T、P)×Vm×NA÷

3、Vm物質(zhì)的量濃度（c）×V（aq）÷V（aq）3、下列各溶液中，Na+濃度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液B4.100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=。200mL0.5mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=，c（SO42-）=。Fe2（SO4）3中c（Fe3+）=0.6mol·L-1，c（SO42-）=。其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為。500mL溶液中Fe3+和SO42-的

4、物質(zhì)的量的比值為。0.2mol·L-11mol·L-11.5mol·L-10.9mol·L-12:32:3二、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的換算已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,溶液的密度為ρg/ml，溶液的體積為VL。求該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。MC=1000ρ液ω例題1、求ρ=1.84g/cm3,ω=98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。1、由質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度換算為物質(zhì)的量濃度⑵、某溫度下，NaCl的溶解度為36克，50ml該溶液的質(zhì)量為60g。則該溫度下飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？練習(xí)：⑴、有36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，該溶液的物質(zhì)

5、的量濃度是多少？2、由物質(zhì)的量濃度換算為質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=CM1000ρ液⑶、已知75mL2mol/LNaOH溶液的密度為1.07g/cm3。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。MC=1000ρ液ωω=CM1000ρ液小結(jié)：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的換算物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算必須以密度為橋梁。第二課時(shí)初中知識(shí)回顧：如何配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些實(shí)驗(yàn)用品和進(jìn)行什么樣的操作?藥品：NaCl固體、蒸餾水儀器：步驟：1.計(jì)算，2.稱量，3.溶解。請(qǐng)問(wèn)：如何配制250mL0.8mol·L-1的NaCl溶液，需用哪些儀器？溶質(zhì)的量天平稱取溶液的量體積容量瓶容量瓶的使用構(gòu)造：細(xì)頸、梨

6、形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無(wú)刻度3.使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)配制溶液時(shí)必須選擇恰當(dāng)規(guī)格的容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：①計(jì)算②稱量③溶解并冷卻④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶貼好標(biāo)簽托盤(pán)天平、藥匙、濾紙等燒杯、玻璃棒膠頭滴管儀器容量瓶邊講邊演示實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作中幾個(gè)問(wèn)題：1、溶質(zhì)加水溶解或稀釋時(shí)，為何要冷卻至室穩(wěn)再轉(zhuǎn)移到容量瓶？2、為何要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次？如洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶，

7、對(duì)最后溶液濃度有何影響？3、定容時(shí)，如何判斷溶液體積已達(dá)刻度線？若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)該怎么辦？4、某同學(xué)在搖勻后放置時(shí)發(fā)現(xiàn)，液面低于刻度線，該操作是否正確？為何？練習(xí)、用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有（A）100mL量筒（B）托盤(pán)天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）膠頭滴管（G）50ml燒杯（H）100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)選用哪些儀器，實(shí)驗(yàn)的步驟如何？1、計(jì)算2、量取3、稀釋4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻8、裝瓶貼簽√√