3溶液的配制與分析

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1、《化學1》——專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第三單元溶液的配制與分析班級：姓名：【學習目標】1、知道物質(zhì)的量濃度的概念，學會進行物質(zhì)的量濃度的相關計算；2、會說出配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟，學會誤差分析?！净A回顧】1、概念梳理：內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)定義以單位體積里含有多少摩爾來表示溶液組成的物理量用與之比來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位溶液的單位計算公式cB＝w＝cB和w的關系練1：將下列溶液與1L0.1mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是（）A．50mL1mol·L－1NaCl溶液B．20mL2mol·L－1AlCl

2、3溶液C．30mL1mol·L－1MgCl2溶液D．100mL3mol·L－1NaClO3溶液練2：下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是（）A．將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液2、容量瓶的認識①容量瓶上標有、、；②容量瓶使用前一定要，如何操作：；③容量瓶的使用注意事項：不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量

3、瓶中；不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液?！菊n堂討論】討論：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制例題：以配制500mL1mol/LNaOH溶液為例1、所需的儀器名稱：；2、配制步驟：①計算：m（NaOH）=；②稱量：NaOH固體的稱量應注意；3《化學1》——專題1化學家眼中的物質(zhì)世界③溶解：玻璃棒的作用；④移液：a．移液前需；b．玻璃棒的作用；⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌2~3次，洗滌液移入。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線下cm時，改用滴加蒸餾水至。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。3、誤差分析：下列實驗操作會使配得的溶液濃

4、度發(fā)生怎樣的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）①轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容②在容量瓶中進行定容時仰視刻度線③定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度④若配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g練習：如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，回答下列問題：分析純硫酸分子式：H2SO4　　　相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%本試劑為無色透明的油狀液體，能與水及乙醇互溶，同時放出大量熱。暴露在空氣中則迅速吸水。（1）該硫酸的物質(zhì)的量

5、濃度為mol·L－1；（2）①配制0.5mol/L的稀H2SO4500mL需取該硫酸mL。實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒最好。②上述過程所需的儀器有。③誤差分析：下列實驗操作會使配得的溶液濃度發(fā)生怎樣的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）a．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線b．在量取一定體積濃硫酸時俯視刻度線c．在燒杯中稀釋濃硫酸后，溶液未冷卻至容量瓶所標溫度就直接轉(zhuǎn)移d．配制前容量瓶中原有少量蒸餾水【課堂練習】1、實驗室配制1mol·L－1的鹽酸250mL，下列不需要的儀器是（）A．250mL容量瓶B．托盤天平C．膠頭滴管

6、D．燒杯2、使用膽礬配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里B．稱取膽礬25g，溶解在1L水里C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L3、配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯誤的是（）A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各2～3次，洗滌液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶

7、液凹液面恰好與刻度線相切【課后練習】3《化學1》——專題1化學家眼中的物質(zhì)世界1、在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，測得H+的物質(zhì)的量濃度為0.40mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.65mol·L－1?；旌弦褐蠪e3+的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為（）A.0.10B.0.20C.0.40D.0.302、50mLBaCl2溶液所含有的Cl－，與20mL0.5mol·L－1的硝酸銀溶液恰好完全反應，則原溶液BaCl2的物質(zhì)的量濃度是（）A．1mol·L－1B．0.8mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－13、把

8、500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使