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《上學(xué)期湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、06－07年度上學(xué)期湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)期末聯(lián)考高二化學(xué)試卷命題人：武漢一中羅聲杰審題人：市11中李修華、周勇（考試時(shí)間：90分鐘總分：110分）2007.2.2注意事項(xiàng)：1、本試卷共分兩部分，第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。2、所有試題的答案均填寫(xiě)在答題紙上，答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Mg:24Fe:56Na:23第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.目前冰箱里使用的致冷劑是氟里昂(二氟二氯甲烷)，根據(jù)
2、結(jié)構(gòu)可推出氟里昂的同分異構(gòu)體有A．沒(méi)有同分異構(gòu)體B．2種C．3種 D．4種2．下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而得到的是A．FeCl2B．Al2S3C．CuCl2D．Mg3N23．將銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微熱，反應(yīng)完畢后發(fā)現(xiàn)銅有剩余，則溶液中含有的金屬離子是A．Cu2+Fe3+B．Cu2+Fe3+Fe2+C．Fe2+Fe3+D．Cu2+Fe2+4.下列8種物質(zhì)：①苯②甲烷③亞硫酸④苯乙烯⑤2—丁炔⑥聚乙烯⑦鄰二甲苯⑧戊烯，其中既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A.③④⑤B.④⑦⑧C
3、.③④⑤⑧D.③④⑧5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.向H2S水溶液中加堿，有利于S2—增多B.配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加鹽酸C.500℃左右比室溫更有利于NH3的生成D.可用排飽和食鹽水收集Cl26．在一定條件下，把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)B．平衡時(shí)，
4、C的濃度為0.125mol/LC．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的10/117．右圖中縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α，橫坐標(biāo)t/℃α100×105Pa1×105Pa10×105Pa為溫度(t/℃)。下列符合此圖情況的反應(yīng)是A．C(s)＋CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))B．H2＋Br2(g)2HBr(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))C．N2＋3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))D．2SO3(g)2SO2＋O2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是A．常溫常壓下，NA個(gè)CH4分子的
5、體積大于22.4LB．1Llmol·L-1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-共NA個(gè)C．1molC3H8中所含價(jià)鍵的總數(shù)為8NAD．2.4gMg在足量的CO2中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA9.加入鋁粉能放出H2的溶液中，可以大量共存的離子組是A.NH4+、Fe3+、Cl—、I—B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3—C.K+、Fe2+、NO3—、Cl—D.Na+、Ba2+、K+、Cl—10.下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaO
6、H溶液②物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鋅粉跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)速率快③0.01mol/LCH3COOH溶液pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性A.①②③B.②③④C.①③④D.①④11.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是A.AlO2-的水解：AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—B.?HS-的水解：HS—+H2OH3O++S2-C.NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO—+H+=HClOD.過(guò)量鐵與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+4H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+2H2O12.常溫下，將稀NaOH溶液
7、與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.pH﹥7，且c（OH－）﹥c（Na+）﹥c（H+）﹥c（CH3COO－）B.pH=7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－）C.pH﹤7，且c（CH3COO－）﹥c（H+）﹥c（Na+）﹥c（OH－）D.pH=7，且c（CH3COO－）=c（Na+）﹥c（H+）=c（OH－）13．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A．2HgO2Hg+O2↑B．2A12O34Al+3O2↑C．4CO+Fe3O43Fe+4CO2D．2MgO2Mg+O
8、2↑14．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2－）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是①有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極②b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：H2—2e－＋O2－=H2O③a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－④該電池的總反應(yīng)方程式
