近年高考化學(xué)選修三大題精編

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1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)題目一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下表所示：2．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為?????????、?????????；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是???????和???????，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是?????

2、????（寫分子式），理由是?????????；(3)Q的元素符號(hào)是???????，它屬于第??????第11頁(yè)（共11頁(yè)）周期，它的核外電子排布式為?????????，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為??????????????；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵???????。3.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子核外有成單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：（1）D的元素符號(hào)為

3、____，基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_______。（2）A的單質(zhì)分子中有___________個(gè)鍵，_______個(gè)鍵。（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________（用元素符號(hào)表示），B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是___________________。（4）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其中A原子的雜化類型是_______。4．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未

4、成對(duì)電子數(shù)之比為3∶2∶1，D原子核外有4個(gè)能級(jí)且均充滿電子，D與E可形成DE2形化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層均充滿電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤＃ㄓ迷胤?hào)表示）（2）F在周期表中位于區(qū)，其價(jià)電子排布圖為，與F同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為（填寫元素符號(hào)）。（3）B、D、E三種元素中可形成XY3形化合物的化學(xué)式為，其中心原子雜化方式為，分子的空間構(gòu)型為。第11頁(yè)（共11頁(yè)）（4）A與B形成的化合物易溶解在A與C形成的化合物中，其原因是。（5）DC化合物熔點(diǎn)高于DE2的熔點(diǎn)，其

5、原因是。（6）F2+與NH3形成配離子［F(NH3)4］2+，在［F(NH3)4］2+中，F(xiàn)2+位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，試在右圖中表示［F(NH3)4］2+中F2+與N之間的化學(xué)鍵。5．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯價(jià)，A的電負(fù)性B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol

6、－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是。共價(jià)鍵C－CC－NC－S鍵能/kJ·mol－1347305259（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol－17867153401則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：。第11頁(yè)（共11頁(yè)）其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的

7、Mg2＋有個(gè)。（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有（填序號(hào)）。A．離子鍵B．極性鍵?C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵F．非極性鍵題目二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)]（1）鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，其基態(tài)電子排布式為。（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。（3）合成氨化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為，該晶體

8、中微粒間的作用力是。（4）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是（填序號(hào)）。a．2個(gè)σ鍵b．2個(gè)π鍵c．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π