中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)講練第1講溶液

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1、《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性，透明，澄清均一性：是指溶液中任一部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度壓強(qiáng)等）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體。注意：a、溶液是混合物；溶液不一定是液體。（如固態(tài)溶液--合金，氣態(tài)溶液—空氣，液態(tài)溶液—鹽水）b、溶液一般是透明的但不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色c、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是

2、最常用的溶劑(實(shí)驗(yàn)9-2)d、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（分子間有間隔）e、溶質(zhì)的質(zhì)量是指分散到液體中的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，但溶劑只能是一種。f、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）g、不同的物質(zhì)在水中的存在形式不同。一般來(lái)說(shuō)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在水中以分子的形式存在，由離子構(gòu)成的物質(zhì)在水中以離子的形式存在。2、溶液的用途溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。（1）化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行得快，制造某些產(chǎn)品的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以縮短生產(chǎn)周期。（2）溶液對(duì)動(dòng)植

3、物和人的生理活動(dòng)都有著很重要的意義，植物吸收的養(yǎng)料必須以溶液形式存在，醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液。名稱(chēng)：溶質(zhì)在前，溶劑在后3、溶質(zhì)和溶劑的判斷固體、氣體溶于液體，液體為溶劑有水，水為溶劑，液體溶于液體無(wú)水，量多的為溶劑4、濁液分懸濁液和乳濁液（實(shí)驗(yàn)9-4）固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液；小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈混濁狀態(tài)，靜置后都分為兩層。5、乳化現(xiàn)象（1）乳化劑：人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑，乳化劑所起的作用就叫乳化作用。乳化與溶解不同，乳化后形成的是乳濁液。（2）乳化原理：乳化劑分子一端具有親水性，一端

4、具有親油性，把乳化劑放到油和水的混合物中，親水的一端插入水中，親油的一端插入油中。由于分子的運(yùn)動(dòng)，使得油和水混合在一起。生活中的牛奶穩(wěn)定劑，洗衣粉，肥皂等都是利用了乳化原理。注意：用汽油與用洗滌劑清洗衣服上的油污有本質(zhì)的區(qū)別，用汽油清洗是利用汽油來(lái)溶解油脂，形成的是溶液；而用洗滌劑清洗是利用洗滌劑將油珠乳化變小，形成的是乳濁液。6、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解的過(guò)程中發(fā)生了兩種變化：（1）擴(kuò)散過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，吸收熱量，發(fā)生物理變化（2）水合過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子，放出熱量，發(fā)生化學(xué)變化a、擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶液

5、溫度升高，如氫氧化鈉溶于水，濃H2SO4溶解時(shí)放出熱量b、擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，溶液溫度降低，如硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量。C、擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量等于水合過(guò)程放出的熱量，溶液溫度不變，如氯化鈉溶于水。二、溶解度(一)、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：在一定溫度下（溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需要指明壓強(qiáng)），向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。注意：a、明確前提條件：一定溫度，一定量的溶劑。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。b、明確“某種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。c、飽和溶液與不飽和溶液

6、不是固定不變的，一旦前提條件發(fā)生改變，則溶液的飽和或不飽和狀態(tài)也會(huì)發(fā)生改變。2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（對(duì)大多數(shù)物質(zhì)而言）不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系在一定量的溶液里含溶質(zhì)的量相對(duì)較多的是濃溶液，含溶質(zhì)的量相對(duì)較少的是稀溶液。①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（二）、溶解度1、固體的溶解

7、度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。注意：通過(guò)溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和