高考二模理綜化學(xué)部分試題

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1、高考二模理綜化學(xué)部分試題5．生活中的問題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中不正確的是A．用汽油、煤油除去油污時(shí)發(fā)生的主要是物理變化B．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)C．在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量D．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素6．下列敘述中，正確的是A．二氧化硅和干冰晶體熔化時(shí)所克服的作用力類型相同B．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵C．離子晶體都是強(qiáng)電解質(zhì)D．檢驗(yàn)淀粉是否已經(jīng)全部水解時(shí)、可取少量樣品，向其中加入銀氨溶液，水浴加熱，若能生成銀鏡說明淀粉已經(jīng)全部水解7．有

2、下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化8．一定能在下列無色溶液中大量共存的離子組是A．c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3－、SO

3、42－B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—C．在能使紫色的石蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42—、Cl－D．加入鋁單質(zhì)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NO3—、SO42－、Cl－9．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液和CO2④硝酸銀溶液和氨水⑤氯化鋁溶液與氨水⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A．③⑤B．①③⑥C．僅有⑤D．②④10．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）水A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅

4、，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣11．下列說法正確的是A．只有非金屬能形成含氧酸和含氧酸鹽B．ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點(diǎn)也最高C．同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高D．除稀有氣體外的非金屬元素，都能形成不同價(jià)態(tài)的含氧酸12．下列說法正確的是A．若酸性HA>HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA>NaBB．相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和氨

5、水分別稀釋成pH=9的溶液，所加水的體積前者大C．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na＋)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H＋)D．0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA)+c(A2-)+c(H2A)]Ⅱ卷25．（16分）咖啡酸（）也叫3，4－二羥基桂皮酸，它存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等?？Х人嵊兄寡饔?，對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效。（1）咖啡酸的分子式是（2）咖啡酸不具有以下哪些性質(zhì)A．在

6、濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗molBr2，反應(yīng)類型有（4）咖啡酸一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式（5）寫出符合下列條件的有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有機(jī)物A分子式為C9H10O2；A分子中含有一個(gè)甲基；A能發(fā)生水解反應(yīng)；在溶液中1molA能與2molNaOH反應(yīng)。（6）將一定量咖啡酸與A的混合物點(diǎn)燃。該混合物完全燃燒消耗xLO2,并生成ygH2O和mLCO2(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。列出

7、混合物中咖啡酸的物質(zhì)的量的計(jì)算式。26．（18分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g實(shí)驗(yàn)2①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有（2）實(shí)驗(yàn)室保

8、存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑和（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是：（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液