第4章 第2節(jié) 第2課時(shí)

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1、第四章第二節(jié)第2課時(shí)一、選擇題1．檢驗(yàn)Cl－所用的試劑為AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是(　　)A．防止CO的干擾B．防止Cl－的干擾C．生成AgNO3沉淀D．防止NO的干擾【解析】　檢驗(yàn)Cl－時(shí)，加入AgNO3會(huì)生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同樣是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干擾。【答案】　A2．(2013·威武市六中高一期末)KCl中有少量的KI，為了除去雜質(zhì)，可選用以下操作中的(　　)①加入碘水?、谕ㄈ隒l2

2、?、塾肅Cl4萃取?、苓^(guò)濾A．①③B．①④C．②③D．②④【解析】　向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，然后用CCl4萃取出I2?！敬鸢浮俊3．(2013·應(yīng)縣一中高一期末)下列離子方程式表達(dá)正確的是(　　)A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HC

3、lO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】　HBr溶于水完全電離成H＋和Br－，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)成離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉溶液和CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋能將I－氧化成I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。XkB1.com【答案】　B4．(2013·嘉峪關(guān)市一中高一期末)根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(　　)①I(mǎi)2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②2FeC

4、l2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－【解析】　根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。①中還原劑為SO2，還原產(chǎn)物為HI；②中還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3；③中還原劑為HI，還原產(chǎn)物為FeCl2；所以還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。【答案】　B5．(2014·試題調(diào)研)已知5KCl＋KClO3＋3H2S

5、O4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移【解析】　由知：KClO3是氧化劑，A項(xiàng)正確；一個(gè)被還原，5個(gè)被氧化，B項(xiàng)正確；H2SO4中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，C項(xiàng)正確；1molKClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊6．(2013·汶上一中高一期末)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，

6、將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為(　　)A．(y－2x)/amol·L－1B．(y－x)/amol·L－1C．(2y－2x)/amol·L－1D．(2y－4x)/amol·L－1【解析】　由Ba2＋＋SO===BaSO4↓新-課-標(biāo)-第-一-網(wǎng)11xmolxmolCl－＋Ag＋===AgCl↓11ymolymol知混合液中有2xmolBa2＋和2ymolCl－。由電

7、荷守恒可得Na＋的物質(zhì)的量為2y－2x×2＝(2y－4x)mol，所以c(Na＋)＝mol·L－1。【答案】　D7．在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加過(guò)量的AgNO3溶液，靜置，過(guò)濾，洗滌，稱(chēng)重得到2.87g固體，由此可以得出的正確結(jié)論是(　　)A．氯離子只有一部分參加反應(yīng)B．氟離子只有一部分參加反應(yīng)C．氟化鈉與AgNO3在溶液中無(wú)沉淀生成D．氟化銀難溶于水【解析】　通過(guò)計(jì)算知1.17gNaCl與過(guò)量AgNO3溶液作用生成2.87g沉淀。【答案】　C8．下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．C

8、l－和Cl2都有毒B．將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)沉淀，則說(shuō)明溶液中含有Cl－C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色【解析】　Cl－無(wú)毒，而Cl2有毒，A項(xiàng)不正確；若溶液中含CO等離子，則滴入AgNO3溶液也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B項(xiàng)不正確；NaCl溶液中含Cl－，氯氣通入AgNO3溶液中