第2章 第2節(jié) 第2課時

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1、第二章第二節(jié)第1課時一、選擇題1．下列離子反應不能發(fā)生的是(　　)A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu【答案】　A2．(2013·陽泉市高一檢測)下列離子方程式中書寫正確的是(　　)A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB．碳酸鈣和鹽酸反應：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑新-課-標-第-一-網(wǎng)C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4D．硝酸銀溶

2、液與氯化鈉溶液反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓【解析】　A項中稀鹽酸與氧化亞鐵反應生成Fe2＋，正確的離子方程式為：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；B項中碳酸鈣為難溶物質(zhì)，不能拆寫成CO，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；C項丟落了部分離子反應，正確的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。【答案】　D3．(2013·匯文中學高一期末)下列化學方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)

3、2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O【解析】　H＋＋OH－===H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性鹽和H2O的反應，A、B、D均符合，而C項中Cu(OH)2為難溶性弱堿，應寫成Cu(OH)2形式，故選C?！敬鸢浮俊4．(2013·桐城十中高一期末)下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)A．Na＋、Al3＋、Cl－、SOB．Cu2＋、Cl－、NO、OH－C．Ca2＋、Na＋、CO、NOD．H＋、SO、NO、OH－【解析】　B中Cu2＋與OH－不能共

4、存；C中Ca2＋與CO不能共存；D中H＋與OH－不能共存?！敬鸢浮俊5．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是(　　)A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOB．K＋、Cu2＋、SO、Na＋C．NH、CO、NO、Na＋D．NH、Cl－、HCO、K＋【解析】　解答離子共存題的關鍵，是要看清楚題目，審準題意，挖出隱含條件。有的離子雖然在選項中沒有出現(xiàn)，但在條件中已隱蔽出現(xiàn)。新課標第一網(wǎng)解題流程：【答案】　A6．(2013·福州八中高一期末)能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(　　)A．A

5、gNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸【解析】　AgNO3溶液分別和BaCl2溶液、NaCl溶液反應產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，都是生成白色AgCl沉淀，無法鑒別，A項錯誤；稀鹽酸分別加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中時都無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，C項錯誤；稀硝酸分別加入到BaCl2溶液和NaCl溶液中時都無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，D項錯誤；當將稀硫酸分別加入到BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：有白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、有氣體，能鑒別，B項正確?！敬鸢浮俊7．(2013·陽泉市高一期末)如果只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、

6、Al2(SO4)3三種溶液，則該試劑為(　　)A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4D．AgNO3溶液【解析】　將NaOH溶液依次加入到三種溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：無現(xiàn)象、生成白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，A項正確；B項中BaCl2溶液無法區(qū)別Na2SO4和Al2(SO4)3，因為都生成白色BaSO4沉淀；C項中稀H2SO4無法區(qū)別三種待鑒別的物質(zhì)，因為都不反應，都無明顯現(xiàn)象；D項中將AgNO3溶液分別加入到三種待鑒別物質(zhì)中都生成白色沉淀，無法區(qū)別。(Ag2SO4也是白色沉淀，AgCl也是白色沉淀。)【答案】　A8．(2013·遼寧省實

7、驗中學高一期末)某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　)A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHB．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有COC．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定有SOD．某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－【解析】　B項中也可能是HCO，B項錯誤；C項中產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl，C項錯誤；D項中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液時，就引入了Cl－，不能證明是原溶液中是否含有Cl－，D項錯誤。新課標第一

8、網(wǎng)【答案】　A9．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關