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《高一化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)課件》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、必修1復(fù)習(xí)必修1知識系統(tǒng)復(fù)習(xí)溫州十四中翟喬菲化學(xué)理論1、物質(zhì)的量2、氣體摩爾體積3、分散系——膠體4、物質(zhì)的量濃度5、氧化還原反應(yīng)及配平6、離子反應(yīng)7、物質(zhì)結(jié)構(gòu)8、非金屬元素及其化合物的性質(zhì)9、金屬元素以及其化合物的性質(zhì)÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)氧化還原反應(yīng)得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原能力：還原劑>還原產(chǎn)物化學(xué)方程式的配平步驟：標(biāo)、定、算、平、查技巧：完全變價看前面，部分變價看后面離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)離子
2、反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少2、離子反應(yīng)方程式書寫的步驟：①寫：寫出正確的化學(xué)方程式②拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶、難電離物寫化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，④查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：道爾頓的近代原子學(xué)說、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型2、核外電子的運動特征和排布規(guī)律3、原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系4、同
3、位素及核素的涵義把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。練1：某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個中子，21個電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是 （?。〢．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3練2：某X原子，質(zhì)量為ag，求元素X的相對原子質(zhì)量？非金屬元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯氣的制備氯氣的性質(zhì)溴、碘的提取2、硅及其化合物硅的性質(zhì)SiO2的性質(zhì)及應(yīng)用硅酸鹽及其產(chǎn)品3、硫及其化合物硫的性質(zhì)SO2的性質(zhì)和作用硫酸的制備和性質(zhì)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化4、氮
4、及其化合物NOX的轉(zhuǎn)化氨和銨鹽的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化氯氣的性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1體積水約能溶解2體積Cl2；但難溶于飽和食鹽水。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與水反應(yīng)：與堿反應(yīng)：鹵族元素的置換：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2點燃點燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl點燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==C
5、aCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2硅和SiO2的性質(zhì)1、Si的化學(xué)性質(zhì)常溫下，Si只與堿、氟化氫、氟氣反應(yīng)；高溫時，Si能與濃硫酸、硝酸、氧氣、氯氣等強氧化性物質(zhì)反應(yīng)2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)常溫下，SiO2能與堿、HF反應(yīng)。其它物質(zhì)一般不反應(yīng)高溫時，SiO2能與堿性氧化物、某些鹽發(fā)生反應(yīng)3、單質(zhì)硅的提純原理硫和SO2的性質(zhì)⑴S與H2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)⑵S與金屬單質(zhì)反應(yīng)⑶S與堿反應(yīng)H2+S=H2S△O2+S=SO2點燃6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O△Fe+S=
6、FeS△2Cu+S=Cu2S△2Na+S=Na2S⑷SO2是無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水（1：40）⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性，又有還原性⑺SO2漂白性：生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽，加熱后能復(fù)原A、與水反應(yīng)生成酸：SO2+H2OH2SO3B、與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O硫酸的性質(zhì)(1)高沸點酸(2)吸水性——做干燥劑化(3)脫水性——使有機物脫水炭(4)強氧化性Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O①一般不產(chǎn)生氫
7、氣，而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物；②Fe、Al常溫下遇濃H2SO4會鈍化C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2ON的化合物的性質(zhì)1、氮氣跟氧氣的反應(yīng)2、氮氣跟某些金屬的反應(yīng)3、氮氣跟氫氣的反應(yīng)（合成氨）N2+3H22NH3（工業(yè)合成氨）高溫、高壓催化劑N2＋3Mg==Mg3N2點燃N2+O2==2NO放電2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并：4NO+3O2+2H2O=4HNO3合并：4NO2+O2+2H2O=4HNO3催化劑△4NH3+5O2==4NO+6H2O
8、2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O硝酸的性質(zhì)無色、易揮發(fā),有刺激性氣味的液體；
