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《高一化學(xué)必修1期末復(fù)習(xí)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、必修1復(fù)習(xí)必修1復(fù)習(xí)化學(xué)理論1、物質(zhì)的量2、氣體摩爾體積3、分散系——膠體4、物質(zhì)的量濃度5、氧化還原反應(yīng)及配平6、離子反應(yīng)÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)與摩爾相關(guān)的問(wèn)題1、19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－離子，19gACl2的物質(zhì)的量是，ACl2的摩爾質(zhì)量是，相對(duì)分子質(zhì)量是，A的相對(duì)原子質(zhì)量是。2、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NAB、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的
2、電子數(shù)為8NAD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA氯氣分子所占體積約是11.2L3、同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A.密度比為16∶11???????????????B.密度比為11∶16 C.體積比為1∶1???????????????????D.體積比為11∶16與摩爾相關(guān)的問(wèn)題4、同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z，其體積不變，則Z的化學(xué)式為（）A．X2Y2B．X2Y????????C．XY2D．XY5、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、Al
3、Cl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比為() A、1:1:1????????B、3:4:3??????????C、3:2:1?????????D、1:2:36、下列液體中，屬于分散系，且不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是：①雞蛋清溶液?②水?③淀粉溶液?④蔗糖溶液?⑤Fe(OH)3膠體??⑥肥皂水() A．②④B．③④C．②④⑥D(zhuǎn)．④氧化還原反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原能力：還原劑>
4、還原產(chǎn)物化學(xué)方程式的配平步驟：標(biāo)、定、算、平、查技巧：完全變價(jià)看前面，部分變價(jià)看后面氧化還原反應(yīng)1、在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2?+7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為。（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2、下列說(shuō)法正確的是（）A、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。B、金屬單質(zhì)只有還原性C、得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)D、元素的單質(zhì)可由氧
5、化或還原含該元素的化合物來(lái)制取。3、已知下列離子在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A、2SO2+2H2O2=2H2SO4B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減
6、少2、離子反應(yīng)方程式書寫的步驟：①寫：寫出正確的化學(xué)方程式②拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶、難電離物寫化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，④查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。離子反應(yīng)1、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（）A、稀醋酸和稀氨水B、稀硫酸和燒堿溶液C、稀鹽酸和氫氧化銅D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液2、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A、H＋、I－、Br2、Na＋B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2
7、＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH－＋H＋＝H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC、銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag＋=Cu2＋+AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō)、湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型、盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型、玻爾的原子軌道模型、電子云模型2、核外電子
8、的運(yùn)動(dòng)特征和排布規(guī)律3、原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系4、同位素及核素的涵義把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。練1：某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含有28個(gè)中子，21個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是 （?。〢．RCl2B．RO2C．K2R2O7D．R(NO3)3練2：某X原子，質(zhì)量為ag，求元素X的相對(duì)原子質(zhì)量？非金屬元素及其化合物1、氯、溴、碘及其化合物氯氣的制備氯氣的性質(zhì)溴、碘的提取
