高一化學試卷下

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1、高一化學試卷可能用到的相對原子質量：H－1　O－16　C－12　S－32　Cu－64　Cl－35.5　Na－23一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）2、下列溶液長時間露置在空氣中，溶質及其質量無變化，而溶液濃度變小的是（　?。〢、濃鹽酸B、濃硫酸C、氫硫酸D、漂粉精溶液3、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（　?。〢、CO2B、NH3C、Cl2D、H2S4、下列關于指定粒子構成的幾種描述中，不正確的是（　

2、?。〢、37Cl與39K具有相同的中子數B、第114號元素的一種同位素X與Pb具有相同的最外層電子數C、H3O+與OH－具有相同的質子數和電子數D、O與S2－具有相同的質子數和電子數6、下列有關化學鍵與物質結構說法正確的是（　?。〢、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B、離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C、非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D、含有陰離子的化合物一定含有陽離子8、有可能混有下列物質的13.2g(NH4)2SO4樣品，將該樣品在加熱條件下與過量NaOH溶液反應，可收集4.3L（標準狀況）

3、氣體。則該樣品中不可能含有的物質是A.NH4HCO3和NH4NO3B.(NH4)2CO3和NH4NO3C.NH4Cl和NH4HCO3D.NH4Cl和(NH4)2CO39、下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）A、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH－+H++SO＝BaSO4↓+H2OB、足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S+Fe3+＝Fe2++S↓+2H+C、將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO+2HClOD、醋酸溶液與純堿反應：

4、CO+2H+＝H2O+CO2↑11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述中不正確的是A、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構B、WX2、ZX2的化學鍵類型相同C、WX2的熔沸點低于YX2D、原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z12、A是一種常見的單質，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。下列說法中正確的是（　?。〢、X元素可能

5、為鋁B、反應①和②互為可逆反應C、X元素可能是金屬，也可能是非金屬D、反應①和②一定為氧化還原反應13、右圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩緩通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內的溶液Y可能的組合是ABCDX硫化氫二氧化硫二氧化碳氯化氫Y稀硫酸飽和NaHCO3Na2SO3溶液飽和NaHSO315、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．9gD2O中含有的電子數為5NAB．標準狀況下，11.2LBr2所含的分子數為0.5NAC．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉

6、移的電子數為0.2NAD．0.1molCH4所含的電子數為1NA16、將質量分數分別為50%、10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中硫酸的質量分數A、大于30%B、小于30%C、等于30%D、無法判斷18、在某狀況下，H2S和CS2的混合氣體在足量O2中充分燃燒，生成的SO2的物質的量是CO2的n倍（n＞2）（已知CS2+3O2CO2+2SO2），則原混合物中，H2S和CS2的體積比A、B、C、D、n－219、向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入c

7、mol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是A.B.C.n=m+17VcD.21、（8分）已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小。且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數之和為A、C的原子核外電子數之和的兩倍；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題：（1）寫出有關化學用語：①D元素的原子結構示意圖　　　　　　　　??；②A、B形成

8、的化合物A2B2的電子式　　　　　　　　　　　。（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應且生成氣體的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。（3）a、b、c、d、e五種常見共價化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構成，其中只有a、c、d為三原子分子，c和e分子中原子核外電子數相同，且知a、e均具有漂白性，b、c兩分子以一定比例混合共熱可得a、d兩種分子，寫出有關化學反應方程式