化學(xué)專(zhuān)題三阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

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1、專(zhuān)題三阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律一、阿伏加德羅常數(shù)1、含義2、應(yīng)用例1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）（1）32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA（3）常溫常壓下，4.0gHe所含有的分子數(shù)為NA（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)已烷分子所占的體積約為22.4L（5）氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量（6）62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有NA個(gè)O2－（7）60gNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為1.5NA（8）78g過(guò)氧

2、化鈉固體中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA（9）100mL0.1mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+個(gè)數(shù)為0.01NA（10）在含nmol碳原子的金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為2nNA（11）6.2g白磷中所含有的P—P鍵的個(gè)數(shù)為0.2NA（12）1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA（13）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷分子中含有的化學(xué)鍵數(shù)為5NA（14）1mol油酸中含有的雙鍵數(shù)為NA（15）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g14CH4所含中子數(shù)為8NA（16）1L1mol/LFeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子（17）1L1mol/L的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)

3、目為NA（18）9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA（19）1mol碳正離子（CH3+）中含電子數(shù)目為10NA（20）常溫常壓下，1mol羥基（—OH）含有的電子數(shù)為10NA（21）1molNa2O2與足量的CO2氣體充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（22）71g氯氣與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（23）1.2g鎂與足量稀硫酸反應(yīng)得到0.1NA個(gè)電子例2、以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（）A、含4.8g碳元素的金剛石晶體中的共價(jià)鍵數(shù)B、一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子

4、數(shù)C、78gNa218O2與足量H2O充分反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D、500mL0.4mol/L的Al2(SO4)3溶液中的離子數(shù)二、阿伏加德羅定律1、含義2、適用范圍3、推論例3、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的（）A、質(zhì)量B、原子總數(shù)C、碳原子數(shù)D、密度例4、在兩個(gè)密閉容中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙14兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A、若M(甲)＞M(乙)，則分子數(shù)：甲＞乙0501000.40.

5、81.2MC3H6P大氣壓T/℃B、若M(甲)＜M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＞乙C、若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙D、若M(甲)＞M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙例5、右圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖示判斷M氣體可能是（）AC2H4BCO2CC3H8DH2S例6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是：（）A標(biāo)準(zhǔn)狀下，同體積氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB25℃時(shí)，1Kg氣體A和1Kg氣體B的分子數(shù)之比為m:nC同溫同壓時(shí)，氣體A和氣體B的密

6、度之比為m:nD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積之比為m:n例7將4mLO23mLNxHy(y>x,x.y為正整數(shù))的混合氣體在150℃和1.01×105Pa下點(diǎn)燃完全反應(yīng)，恢復(fù)到原來(lái)的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后N2,O2,H2O的混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用NxHy表示）②推算NxHy化學(xué)式的根據(jù)是③NxHy化學(xué)式為三、氣體密度例8常溫下，向20L真空容器中通入amol硫化氫和bmol二氧化硫(a和b都是正整數(shù),且a≤5molb≤5)完全反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是()A、24.5

7、g/LB、14.4g/LC、8g/LD、5.1g/L變式訓(xùn)練:1、將原題中“常溫”改為：120℃，并將各備選項(xiàng)該為：A、24.5g/LB、15.3g/LC、12.5g/LD、6.9g/L其他不變,試求之。2、將原題中bmolSO2改為：bmolCl2，并將各備選項(xiàng)該為：A、18.3g/LB、8.3g/LC、17.9g/LD、35.5g/L其他不變,試求之。3、將原題中bmolSO2改為：bmolCl2，將原題中的“最大”改為“最小”，并將各備選項(xiàng)該為：A、1.83g/LB、3.55g/LC、1.7g/LD、3.65g/L其他不變,試求之

8、。4、298K時(shí)，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S。（1）若n=2，則當(dāng)m=時(shí)，反應(yīng)后容器的密度最小的是；（2）若2n>m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為g；（3）若5n=m，且反應(yīng)氧