混合堿液中混合堿含量的測定

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1、實驗七??混合堿含量的測定一、實驗?zāi)康模?、?掌握雙指示劑法測定NaOH和Na2CO3含量的原理。2、?了解混合指示劑的使用及其優(yōu)點。二、試劑：1、1mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液；3、?酚酞指示劑，0.1%甲基橙指示劑，甲酚紅和百里酚藍(lán)混合指示劑。三、步驟：??濃燒堿中常常會引入Na2CO3，欲測定該混合堿試樣中NaOH與Na2CO3的含量，可用此法。1、?吸取5mL濃堿液于250mL的容量瓶中，用新制蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。2、?吸取上述稀堿液25.00mL于錐形瓶中，加酚酞指示劑2滴，用0.1mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色剛好消失，記錄所耗HCl的體積V1。3、?在上面的三角錐

2、形瓶中再加1滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至黃色→橙色。記錄此次耗用HCl的體積V2。平行三次，求平均值。四、測定數(shù)據(jù)及計算結(jié)果：?ρNaOH（g·L-1）=[（V1-V2）·CHCl·MNaOH]/（5×25/250）?ρNa2CO3（g·L-1）=[2CHCl·V2·M（1/2Na2CO3）]/（5×25/250）???????????樣品號????1????2?????3?????V?濃堿液（mL）?酚酞HCl初讀數(shù)??（mL）???酞指示劑HCl終讀數(shù)??（mL）???V1（HCl）???（mL）???ρNaOH（g·L-1）???ρNaOH平均值（g·L-1）?相對平均偏差（%

3、）?甲基橙指示劑HCl初讀數(shù)??（mL）???HCl終讀數(shù)??（mL）???V2（HCl）??（mL）???ρNa2CO3（g·L-1）???ρNa2CO3（g·L-1）平均值?相對平均偏差（%）??混合堿的分析——雙指示劑法一、實驗?zāi)康?、熟練滴定操作和滴定終點的判斷；2.掌握定量轉(zhuǎn)移操作的基本要點；3.掌握混合堿分析的測定原理、方法和計算.二、實驗原理混合堿是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物，可采用雙指示劑法進(jìn)行分析，測定各組分的含量。在混合堿的試液中加入酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成N

4、aHCO3，反應(yīng)如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3設(shè)滴定體積V1mL。再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑設(shè)此時消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V2mL。根據(jù)V1和V2可以判斷出混合堿的組成。設(shè)試液的體積為VmL。當(dāng)V1>V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以質(zhì)量濃度g?L-1表示）可由下式計算：當(dāng)V1

5、（以質(zhì)量濃度g?L-1表示）可由下式計算：三、實驗儀器與試劑儀器：酸式滴定管，250mL容量瓶，250mL錐形瓶。試劑：已標(biāo)定好的0.10mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，甲基橙1g/L水溶液；酚酞1g/L乙醇溶液，混合堿液。四、實驗步驟1、混合堿液的稀釋準(zhǔn)確吸取混合堿液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。2、混合堿液的測定用25mL的移液管移取25mL混合堿稀釋液三份于250mL錐形瓶中，加2～3滴酚酞，以0.10mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色變?yōu)闊o色為第一終點，記下HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V1，再加入2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色恰變橙色為第二終點，記下H

6、Cl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V2。平行測定三次，根據(jù)V1、V2的大小判斷混合物的組成，計算各組分的含量。五、實驗記錄與數(shù)據(jù)處理