第3章 第2節(jié) 第2課時(shí)

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1、日照一中2007級(jí)I部化學(xué)導(dǎo)學(xué)學(xué)案執(zhí)筆人：張霞審核人：張傳景2008年10月30日課題學(xué)時(shí)第3章第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解（第2課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)使學(xué)生知道鹽類水解的原理，能說明溫度、濃度、外加酸堿對(duì)水解平衡的影響，了解鹽類水解的影響因素在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。學(xué)法指導(dǎo)學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)，從酸溶液顯酸性、堿溶液顯堿性入手，聯(lián)想鹽溶液是否顯中性，然后通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：鹽溶液有的顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性，進(jìn)一步思考：鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？通過分析比較，概括出鹽類水解的條件和實(shí)質(zhì)

2、。自主學(xué)習(xí)1、醋酸、一水合氨在水中的電離方程式為_________________、______________。電離常數(shù)可分別表示為________________、__________________。電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越________，弱堿的堿性越_________。2、影響電離常數(shù)的因素有哪些？分別是怎樣影響的？3、鹽類的水解⑴定義：在溶液中鹽電離出來的______跟水所電離出來的_____或_____結(jié)合生成__________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。⑵實(shí)質(zhì)：水的電離平衡________

3、_，從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。4、鹽類水解影響因素：醋酸鈉溶液顯_________性，解釋原因______________________________。增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍，水解平衡向_______（左、右）移動(dòng)，水解程度________；將鹽的濃度稀釋為原來的一半，水解平衡向_______（左、右）移動(dòng)，水解程度________；向溶液中滴加少量農(nóng)鹽酸，水解平衡向_______（左、右）移動(dòng)，水解程度_______；向溶液中滴加少量濃氫氧化鈉溶液，水解平衡向____

4、____（左、右）移動(dòng)，水解程度________?！净?dòng)探究一】用pH試紙測(cè)定CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的pH值，并填寫下列表格。CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH酸堿性[H+]和[OH-]的關(guān)系結(jié)論：鹽溶液不一定都是中性的，有的呈性，有的呈性。思考：這些鹽本身既不能電離出H+，又不能電離出OH的正鹽，它們的溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)不同的性質(zhì)呢？分析：由水的電離平衡可知，純水中CH+____COH-，而鹽

5、溶液顯示出酸或堿性，說明溶液中CH+___COH-，所以水的電離平衡__________。(發(fā)生移動(dòng)，不發(fā)生移動(dòng))【互動(dòng)探究二】鹽類水解的原理1、醋酸鈉溶液：CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？②其中H+和OH-濃度大小如何？總的離子方程式__________________________________________。小結(jié)：①溶液中CH+____COH-(填>、=、<，下同)，呈____性。②生成弱電解質(zhì)_______

6、__，水的電離平衡被破壞，并向________方向移動(dòng)，因而______(促進(jìn)、抑制)了水的電離。2、氯化銨溶液：NH4Cl=NH4++Cl-H2OH++OH-總的離子方程式__________________________________________。小結(jié)：①溶液中CH+____COH-，呈____性。②生成弱電解質(zhì)_________，水的電離平衡被破壞，并向________方向移動(dòng)，因而______(促進(jìn)、抑制)了水的電離。3、氯化鈉溶液：NaCl====Na++Cl-H2OH++OH-小結(jié)：①

7、這些離子_____結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡______被破壞。②溶液中CH+____COH-，呈_____性。4、思考：Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3有無離子水解，哪些離子發(fā)生了水解？寫出水解反應(yīng)方程式?？偨Y(jié)：⑴鹽類水解規(guī)律：⑵書寫鹽類水解的離子方程式和注意事項(xiàng)：①一般鹽類水解的程度很，水解產(chǎn)物也少。在書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不寫等號(hào)而寫號(hào)，不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成其分解產(chǎn)物的形式。②多元弱酸的鹽水解，水解時(shí)以第步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)式應(yīng)

8、書寫，而多元弱堿的水解反應(yīng)書寫。思考：Na2CO3與AlCl3溶液混合時(shí)的水解反應(yīng)。注意：有些雙水解反應(yīng)能趨于完成，所以水解反應(yīng)式中必須使用符號(hào)“===”、“↑”、“↓”等符號(hào)。有些雙水解反應(yīng)不能趨于完成，但比單獨(dú)水解的程度要大一些。(如NH4+和CO32-等)【互動(dòng)探究三】鹽類水解的影響因素1、在CH3COONa溶液中滴加幾滴酚酞試液，將溶液分成兩等份裝入兩支干凈的試管中，一支加熱，另一支保持室溫，觀察現(xiàn)象，進(jìn)行比較?，F(xiàn)象：