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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一、認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，1、了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義.2、要求：了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1～36號(hào)元素原子核外電子的排布.洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr_______、29Cu_______.例1、表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2例2、按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格：原子序數(shù)電
2、子排布式價(jià)層電子排布周期族171s22s22p63d54s1例3、.砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于__________周期族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，砷酸鈉的化學(xué)式是.二、元素電離能和元素電負(fù)性1、原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.2、元素第一電離能的周期性變化.★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最______，堿金屬的第一電離能最________；★同主族從上到下，第一電
3、離能有逐漸_______的趨勢(shì).說(shuō)明：①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P3、元素電負(fù)性的周期性變化.元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸____________；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)__________的趨勢(shì).例4、下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、LiB．N、O、CC．Cl、S
4、、PD．Al、Mg、Na例5、Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過(guò)渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)As的價(jià)層電子構(gòu)型為(2)AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體A12C16形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是9(3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AlN屬于晶體。(4)SiCl4(l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能
5、同H20(l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理第二章化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì).一、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別.晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子粒子間作用（力）共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S)Na、Mg、Al
6、等NaCl、CaCO3NaOH等二、金屬鍵――金屬晶體1、①金屬晶體:通過(guò)金屬鍵作用形成的晶體.②金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽(yáng)離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：NaNa>K>Rb>Cs．金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子化熱來(lái)衡量.例6、由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鎂的硬度大于鋁B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣C.鎂的硬度大于鉀D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀例7、金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是A.良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性D.良好的導(dǎo)熱性三、離子鍵――離子晶體1、離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵.離子鍵強(qiáng)弱的判
7、斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.2、離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來(lái)衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大.3、離子晶體:通過(guò)離子鍵作用形成的晶體.9典型的離子晶體結(jié)構(gòu)（P40）：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子；氯化銫晶體中，每個(gè)銫離子周圍有8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有8個(gè)銫離子，每個(gè)
