高三化學電化學復(fù)習

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1、化學多媒體教學授課者：程少軍湖北省京山一中電化學復(fù)習課(升價)(降價)(升價)(降價)物質(zhì)1+物質(zhì)2物質(zhì)3+物質(zhì)4負極正極陽極陰極放電充電Cu+2H2SO4=CuSO4+H2↑電化學根源Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1.放電或充電是什么意思？2.氧化還原反應(yīng)（自發(fā)或不自發(fā)）強調(diào)：(3)在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。（必定是放熱反應(yīng)）把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。閉合電路電極相連接觸電解質(zhì)溶液自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進行原電池(1)有兩個相連的電極。相連的形式可以多種多樣的；電極材料可以多種多樣。(2)兩電極都接觸電解質(zhì)溶液（酸、堿、鹽）強調(diào)：原電池的工作原理

2、原電池的工作原理①正負兩極上進出電子總數(shù)相等，根據(jù)電子守恒原理可進行許多有關(guān)電極反應(yīng)的計算。②原電池反應(yīng)跟直接反應(yīng)差別：反應(yīng)速率加快；一般只有一個電極直接參加反應(yīng)。明確以下幾點練習判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？①②③④⑥⑤電極名稱完全是由電極材料本身的性質(zhì)決定嗎？試確定下列裝置的正負極。ABCD思考原電池電極反應(yīng)式的書寫1.找出兩極放電的物質(zhì)2.分析放電后的產(chǎn)物是否與溶液中溶質(zhì)反應(yīng)3.配平原電池原理的應(yīng)用總思路常用電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)式書寫例：以Zn和Cu為電極材料，H2SO4溶液為電解質(zhì)的原電池例：以銅和石墨為電極材料，硝酸銀溶液為電解質(zhì)的原電池1、僅有一電極材

3、料參與反應(yīng)例：鉛蓄電池放電時的反應(yīng)總方程式Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O例：銀鋅紐扣電池放電時反應(yīng)的總方程式Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)22、兩電極材料都參與反應(yīng)氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為硫酸溶液）：（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液）3、兩電極都不參與反應(yīng)（1）負氧正還。（2）要注意溶液的酸堿性，適當?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH—、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。（3）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項思考：Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu作____極,②Fe作____極

4、電極反應(yīng)式：負極____________正極_____________如將稀硫酸改為濃硝酸則：①Cu作____極,②Fe作____極電極反應(yīng)式：負極____________正極_____________________正負Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑負正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O例：用足量鋅和一定量稀硫酸制取氫氣時，保持溫度不變，在不影響生成氫氣總量的前提下，若要使反應(yīng)速率減慢，可向稀硫酸中加入一種鹽的晶體，若要使反應(yīng)速度加快，也可向稀硫酸中另一種鹽的晶體。這兩種鹽分別是什么？原電池原理的應(yīng)用加快氧化還原反應(yīng)的

5、速率例：把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為。原電池原理的應(yīng)用判斷金屬的活潑性化學腐蝕電化腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸區(qū)別無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化腐蝕更普遍金屬的腐蝕及其防護原電池原理的應(yīng)用鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平

6、衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；復(fù)習原電池與電解池比較項目原電池電解池能量轉(zhuǎn)換能否自發(fā)兩個電極電池內(nèi)離子的遷移方向電子流向構(gòu)成條件化學能轉(zhuǎn)化為電能　　　　電能轉(zhuǎn)化為化學能反應(yīng)不自發(fā)反應(yīng)自發(fā)連接電源的正極，作為陽極相對活潑的金屬作為負極連接電源的負極，作為陰極相對不活潑的金屬或石墨作為正極陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移兩個電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。電解池有外電源，原電池無需外電源。知識重組：氧化反應(yīng)失去電子還原反應(yīng)獲

7、得電子負極→正極負極→陰極，陽極→正極有下列說法：①電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能；②電解是將化學能轉(zhuǎn)化為電能；③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學變化，金屬導(dǎo)電是物理變化；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實現(xiàn)；⑤任何物質(zhì)被電解時，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)發(fā)生。這五種說法中正確的是（）A.①③④⑤B.②③⑤C.③④D.①②③④思考（1）陽極產(chǎn)物的判斷①活性電極:(Ag或活動性排在Ag以前)則電極失電子,電極溶解②惰性電極:(如Pt、C)電解質(zhì)溶液中陰離子“爭”失電子陰離子的放電順序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-電解時電極產(chǎn)物