2018年松江區(qū)高三化學(xué)二模試卷及參考答案

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1、松江區(qū)2017學(xué)年度第二學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學(xué)（滿分100分，完卷時(shí)間60分鐘）2018.4考生注意：1．本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。2．所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙的相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C-12Fe-56一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．常用于治療胃酸過(guò)多的是A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鋇2．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.濕法煉銅3．漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2

2、C．CaCO3D．Ca(OH)24．將兩種互不相溶的液體分離的方法是A．結(jié)晶B．分液C．蒸餾D．過(guò)濾5．以下過(guò)程與化學(xué)鍵斷裂無(wú)關(guān)的是A.氯化鈉熔化B.金剛石熔化C.金屬汞汽化D.干冰升華6．有關(guān)35Cl和37Cl的說(shuō)法正確的是A．核外電子數(shù)不同B．化學(xué)性質(zhì)不同C．互為同位素D．中子數(shù)相同7．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物B．NF3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．NF3中只含極性共價(jià)鍵D．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵8．具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔

3、點(diǎn)113℃，能溶于CS2B．熔點(diǎn)44℃，液態(tài)不導(dǎo)電C．熔點(diǎn)1124℃，易溶于水D．熔點(diǎn)180℃，固態(tài)能導(dǎo)電9．不能檢驗(yàn)溶液中I-的試劑是A．AgNO3、稀HNO3B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉D．KBr、稀HCl10．侯氏制堿法制造純堿同時(shí)副產(chǎn)氯化銨。在母液處理上，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水浴加熱，有利于NH4Cl更多地析出B.加入食鹽，增大Cl-的濃度，使NH4Cl更多地析出C.通入氨氣，增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出D.通入氨氣，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度高三化學(xué)第6頁(yè)共4頁(yè)11．工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，產(chǎn)生氫氣的電極是A．陽(yáng)極B．陰極

4、C．正極D．負(fù)極12．可用來(lái)鑒別乙醇、乙醛的試劑是?A．銀氨溶液B．乙酸溶液C．氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液13．下列排列的順序錯(cuò)誤的是A．羥基氫原子的活潑性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OHB．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半徑：Na＞Al＞OD．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S14．制備乙酸丁酯實(shí)驗(yàn)裝置正確的是15．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列因素對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響的是A．溶解過(guò)程中有少量液體濺出B．容量瓶使用前未干燥C．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容時(shí)液面未到刻度線16．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋅片發(fā)

5、生氧化反應(yīng)作陰極B．電子從鐵片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅片C．鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑D．該裝置可用于研究犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法17．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后滴入品紅溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：①出現(xiàn)沉淀；②不出現(xiàn)沉淀；③品紅溶液褪色；④品紅溶液不褪色A．①④B．①③C．①②D．②④18．能用離子方程式H＋+OH－→H2O表示的反應(yīng)是A．氨水和鹽酸B．氫氧化鈉溶液和醋酸C．硫酸和氫氧化鋇溶液D．硝酸和澄清石灰水19.常溫下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等體積混合，則所得溶液的pHA．=7B．≥7C．≤7D．以上均有可能20．NA表示阿伏

6、加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2↑+2H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6B．每產(chǎn)生2.24升NO2轉(zhuǎn)移電子0.1NA個(gè)高三化學(xué)第6頁(yè)共4頁(yè)C．隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液的酸性逐漸增強(qiáng)D．氧化性：HNO3(濃)＞H2SO4二、綜合題(共60分)（一）(本題共15分)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生超高熱，曾用于鋼軌焊接。完成下列填空：21．氧元素在元素周期表中的位置為_______________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。22．鋁鹽常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行解釋__

7、_____________________________。23．氧的非金屬性強(qiáng)于氮，用元素周期律知識(shí)分析原因_____________________________。24．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。25．NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（選填“酸”、“堿”或“中”），比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（選填“＞”、“＜”或“=”）。（二