松江區(qū)2017年高三化學(xué)二模試卷

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松江區(qū)2016學(xué)年度第二學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學(xué)（滿分100分，完卷時(shí)間60分鐘）2017.4測(cè)試須知：1．答題前，請(qǐng)將你的姓名及準(zhǔn)考證號(hào)認(rèn)真填寫在答題紙上。2．本試卷共6頁，滿分為100分?？荚嚂r(shí)間為60分鐘。3．所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙的相應(yīng)位置上。可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64一、選擇題（本題共40分。20小題，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的分離方法為A.蒸餾B.升華C.萃取D.蒸發(fā)2.能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是A．常溫下是固體B．易溶于水C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融態(tài)能導(dǎo)電3.下列化學(xué)用語正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO2的電子式：D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)4.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，發(fā)生的反應(yīng)為A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消除反應(yīng)D．氧化反應(yīng)5.催化加氫可生成3-甲基戊烷的是6.能用+→H2O表示的是A．NH3·H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O7.某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A．該元素位于第二周期IIIA族B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D．最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子8.莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說法正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同CH3OHCOc/mol·L-1310t/min9.工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO+2H2CH3OHB．反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)=0.075mol/L·minD．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K不變10.下列符合元素周期律的是A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3C.熱穩(wěn)定性：NH3、=或<，下同）；銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化銨硫酸銨；27.檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________________；28.長(zhǎng)期施用硫酸銨，土壤會(huì)酸化板結(jié)的原因是__________________________________。最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)?Q，（Q﹥0）。29.如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率__________（選填增大、減小或不變，下同），逆反應(yīng)速率__________。30.請(qǐng)用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。31.若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為。 （三）本題共15分以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：32．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為_______________________________。33．上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是__________________。34．檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_____________________________________________。35．寫出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種、。36.設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）（合成路線常用的表示方式為：） （四）本題共15分有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品0.230g煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如右圖所示。完成下列填空：37．實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為。38．裝置c的作用是____________________________。39．上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是______________。40．滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_________mL。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：________________________________________________________________________________。41．計(jì)算該黃銅礦的純度。42．工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。 2016學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共40分。20小題，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）12345678910ADBDCDBCBA11121314151617181920CDBCABACBD二、綜合題（一）本題共14分21.（2分）1s22s22p522.（2分）Na>Cl>O（Na>Cl>O>H亦給分）23.（2分）H2S+Cl2→S+2HCl(2分)24.(4分)25.（2分）室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(如氯酸鉀理解為沉淀得1分)（二）本題共16分26.（2分）〉；（2分）〉27.（2分）取樣，加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)，則含有銨根離子；反之沒有。28.（2分）硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以長(zhǎng)期施用，土壤會(huì)酸化板結(jié)。29.（2分）減?。唬?分）減小30.（2分）容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化或容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化或容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化或v正（N2）：v逆（O2）=2:3（合理即可）31.（2分）0.00125mol·L-1min-1（三）本題共15分32.（3分）乙醇，濃硫酸，1700C33．(2分)①②④34.（2分）取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生。（合理即給分） 35．（4分）、、、……（合理即給分）36.（4分）（每一步2分；第二步分步正確得2分；第一步分步正確得1分；如第一步乙烯生成乙醛，其他正確得2分）（四）本題共15分37.（1分）電子天平38.（2分）除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣39.（2分）將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收40.（2分）20.00；（2分）I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI41.（2分）80%42.（2分）稀硫酸、KMnO4溶液（合理即給分）（2分）稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色（合理即給分）