銅冶煉工藝流程圖 銅冶煉工藝

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1、銅冶煉工藝流程圖銅冶煉工藝銅冶煉工藝粗銅的火法精煉火法精煉原理：粗銅中多數(shù)雜質(zhì)對(duì)O的親和力大于Cu對(duì)O的親和力，而且，雜質(zhì)氧化物在Cu中的溶解度非常小，因此，雜質(zhì)以氧化物爐渣的形式出去。同時(shí)氧化過(guò)程的進(jìn)行使銅中產(chǎn)生過(guò)量的氧化銅，最終需要還原得到粗銅。即粗銅的火法精煉分為氧化過(guò)程和還原過(guò)程。1.氧化過(guò)程（氧化除渣階段）空氣進(jìn)入銅熔體，首先與銅反應(yīng)生成Cu2O，再與其它金屬雜質(zhì)作用使雜質(zhì)氧化，化學(xué)反應(yīng)如下：4Cu+O2→2Cu2OCu2O+Me→MeO+Cu反應(yīng)式中的Me代表金屬雜質(zhì)。2.3還原過(guò)程（還原得到陽(yáng)極銅）氧化除渣后銅液中的Cu2O，用還原劑進(jìn)行還原

2、：Cu2O+H2→2Cu+H2OCu2O+CO→2Cu+CO2Cu2O+C→2Cu+CO還原劑有：重油、天然氣、液化石油氣、木炭等。得到的陽(yáng)極銅送電解車(chē)間進(jìn)行電解精煉。銅的電解精煉銅的電解精煉，是將火法精煉的銅澆鑄成陽(yáng)極板，用純銅薄片作為陽(yáng)極片，相間地裝入電解槽中，用硫酸銅和硫酸的水溶液作電解液，在直流電的作用下，陽(yáng)極上的銅和電位較負(fù)的金屬溶解進(jìn)入溶液，而貴金屬和某些金屬（硒、碲）不溶，成為陽(yáng)極泥沉淀于電解槽底，溶液中的銅在陽(yáng)極上優(yōu)先析出，而其他電位較負(fù)的金屬不能在陽(yáng)極上析出。這樣，陽(yáng)極上析出的金屬銅純度很高，成為陰極銅或電解銅。電解精煉過(guò)程：陽(yáng)極：火法精

3、煉銅；陰極：電解銅（陰極銅）；電解液：硫酸銅和硫酸的水溶液。引入直流電，陽(yáng)極銅溶解，在陰極析出純銅，雜質(zhì)進(jìn)入陽(yáng)極泥或電解液，從而實(shí)現(xiàn)銅和雜質(zhì)的分離。1.3陽(yáng)極反應(yīng)電解液中含有H+、Cu2+、SO42-和水分子，當(dāng)通入直流電時(shí)，在陽(yáng)極上可能的氧化反應(yīng)為：Cu-2e→Cu2+Me-2e→Me2+SO42--2e→SO3+1/2O2H2O-2e→2H++1/2O2Me指Fe、Pb、Ni、As、Sb等，電極電位比銅負(fù)，與銅一起溶解進(jìn)入電解液；SO42-和H2O電極電位比銅正得多，在陽(yáng)極上不可能進(jìn)行反應(yīng)。因此，陽(yáng)極的主要反應(yīng)式Cu溶解形成Cu2+。2.陰極反應(yīng)陰極上

4、可能進(jìn)行的反應(yīng)為：Cu2++2e→Cu2H++2e→銅冶煉工藝H2Me2++2e→Me在這些反應(yīng)中，只有電極電位比銅更正的金屬離子能夠優(yōu)先還原。因此，陰極的主要反應(yīng)式銅離子的還原得到電銅。百度搜索“就愛(ài)閱讀”,專業(yè)資料,生活學(xué)習(xí),盡在就愛(ài)閱讀網(wǎng)92to.com,您的在線圖書(shū)館3