分子的立體構(gòu)型教案

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1、《分子的立體構(gòu)型》教案授課人：龔韋韋一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)技能：①正確理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論。②學(xué)會(huì)分析分子的立體構(gòu)型③理解分子的雜化軌道概念的基本思想及三種主要雜化方式2、能力培養(yǎng)：①通過價(jià)層電子對(duì)互斥理論的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生化學(xué)理論素養(yǎng)。②通過探究分子的立體構(gòu)型，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力。3、情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、積極進(jìn)取的精神和嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度，并提高用數(shù)學(xué)的思想解決化學(xué)問題的能力。二、考綱要求：1、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。2、能用VSEPR模型預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。3、了解簡單配合物的成鍵情

2、況。三、重點(diǎn)難點(diǎn)分子的立體構(gòu)型和價(jià)層電子對(duì)互斥理論四、教學(xué)策略和手段探究式教學(xué)法、模型構(gòu)造、學(xué)生自主學(xué)習(xí)、多媒體五、課前準(zhǔn)備課件制作、學(xué)案六、教學(xué)過程【情景再現(xiàn)】CH4分子形成C的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)2p2s正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28′【考點(diǎn)解讀】考點(diǎn)一.雜化軌道理論1、雜化：原子內(nèi)部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化2、雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道3、雜化軌道類型雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角

3、形BF3sp34109°28′正四面體形CH4例題：蛋白質(zhì)由多肽鏈組成，其基本單元如下圖（1）指出分子中共價(jià)鍵的類型及數(shù)目？（2）在圖中用小紅點(diǎn)標(biāo)出孤對(duì)電子。（3）在此基本單元中，采取SP3雜化的原子為，采取SP2雜化的原子為；【總結(jié)】要判斷雜化類型必須要知道原子價(jià)層電子對(duì)的情況，即σ電子對(duì)和孤電子對(duì)?！舅伎肌咳绾闻袛唳译娮訉?duì)和孤電子對(duì)？經(jīng)驗(yàn)公式(對(duì)于ＡＢm型分子)σ電子對(duì)：與中心原子成鍵的原子個(gè)數(shù)——m孤電子對(duì)數(shù)=（a－bm）÷2=（中心原子價(jià)電子數(shù)－每個(gè)配位原子最多能接受的電子數(shù)×m）÷2【練習(xí)】1、《高考365》P84考

4、點(diǎn)例析1下列物質(zhì)的雜化方式不是SP3雜化的是（）ANH3BCH4CCO2DH2O2、下列分子和離子中，中心原子的價(jià)電子對(duì)幾何構(gòu)型不為四面體的是（）A、NH4+B、SO2C、SO42-　D、OF2考點(diǎn)二.VSEPR模型（價(jià)層電子對(duì)互斥模型）和分子構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化類型σ電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例2SP20直線形直線形CO23SP230平面三角形平面三角形BF321V形SnBr24SP340正四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O【總結(jié)歸納】價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)

5、型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。規(guī)律總結(jié)（1）當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；（2）當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。中心原子的價(jià)電子都用于成鍵（無孤對(duì)電子），其構(gòu)型可用中心原子周圍的原子數(shù)n預(yù)測；n=2,為直線形，n=3,為平面三角形，n=4，為正四面體形?！揪毩?xí)】3、SP3雜化形成的AB4型分子的空間構(gòu)型（）A、平面四方形B、四面體C、四面錐形D、平面三角形4、下列微粒中，分子構(gòu)型為四面體的是（）A、NH4+B、SO2C、SO42-　D、OF25、短周期元素A、B、C、D四種

6、元素。A元素的原子最外層電子排布式為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等，D元素原子的M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子。（1）C基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵（σ鍵或π鍵）（2）當(dāng)n=2時(shí)，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化方式為，BC2屬于分子，當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成晶體屬于晶體。（3）若A元素的元素原子最外層排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四

7、種元素的第一電離能由大到小的順序是?！究偨Y(jié)】信息雜化軌道理論分子的立體結(jié)構(gòu)價(jià)層電子互斥模型性質(zhì)【作業(yè)】活頁課時(shí)訓(xùn)練26