分子的立體構型教案2

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1、課題：分子的立體構型(第2課時)編號：203、雜化軌道的類型有哪些？分別是怎樣形成的？其空間結構分別是什么？4、為什么CH4、NH3、、H2O的中心原子都采取sp3雜化，可是分子的立體構型卻不同？5、總結分子的VSEPR模型和中心原子雜化軌道類型的關系：6、如何判斷分子或離子的中心原子的雜化軌道類型？7、BF3、H3O+、NCl3、SO3、PO43-的中心原子的雜化軌道類型分別是什么？【檢測反饋】1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、關于原子軌道的說法正確的是（）A、凡

2、是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D、凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵3、用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的是（）[來源:Z。xx。k.Com]A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌

3、道D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)4、下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是（）A、sp雜化軌道的夾角最大B、sp2雜化軌道的夾角最大C、sp3雜化軌道的夾角最大D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有4個C—H和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（）A、每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道B、每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道[來源:學科網ZXXK]C、每個C原子的

4、2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道D、每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道