分子的立體構(gòu)型教案2

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1、課題：分子的立體構(gòu)型(第2課時(shí))編號(hào)：203、雜化軌道的類型有哪些？分別是怎樣形成的？其空間結(jié)構(gòu)分別是什么？4、為什么CH4、NH3、、H2O的中心原子都采取sp3雜化，可是分子的立體構(gòu)型卻不同？5、總結(jié)分子的VSEPR模型和中心原子雜化軌道類型的關(guān)系：6、如何判斷分子或離子的中心原子的雜化軌道類型？7、BF3、H3O+、NCl3、SO3、PO43-的中心原子的雜化軌道類型分別是什么？【檢測(cè)反饋】1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（）A、凡

2、是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C、sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道D、凡AB3型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵3、用雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是（）[來(lái)源:Z。xx。k.Com]A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌

3、道D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)4、下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）A、sp雜化軌道的夾角最大B、sp2雜化軌道的夾角最大C、sp3雜化軌道的夾角最大D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有4個(gè)C—H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（）A、每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道B、每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]C、每個(gè)C原子的

4、2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道D、每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道