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1、初三化學初升高化學銜接班第1講一.知識結構：10注：（1）高中將在此基礎上進一步展開有關原子結構的學習。（2）化合物的分類方法還有其他種，又如根據(jù)物質溶于水或熔化狀態(tài)下能否導電可分為電解質、非電解質；根據(jù)其形成過程分為離子化合物、共價化合物等。（3）有機化合物將作為高中化學的重要組成部分在以后學習中專項展開。（4）氧化物：僅指兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，此外還有其他一些過氧化物，超氧化物等也將在高中陸續(xù)接觸。（5）酸（堿）也還有其他的分類方法，如：根據(jù)H、O以外元素是否有氧化性分為氧化性酸、非氧化性
2、酸；根據(jù)酸在水溶液中是否完全電離分為強酸、弱酸等?？傊?，以上總結是在初中學習的基礎上，以后高中及未來的學習還要將這些知識進行加深，同學們對知識的理解要有發(fā)展的眼光，不要過于機械，應根據(jù)學習的深度和階段及時修正自己的理解和認識。三.知識要點：1.把握概念間的關系?；瘜W基本概念及原理是學習化學的基礎，對于初中化學而言，可以說是由概念組成的，概念之間有著密切的聯(lián)系，也就構成了它們之間的關系。從總體上看，化學概念間存在著以下三種關系：（1）排斥關系：即概念A中包含的內容不屬于概念B，同時，概念B中包含的內容也不屬于概
3、念A。簡述為是A則非B，是B則非A?？捎脠D示表示為，初中化學中屬于這種關系的概念有很多組。例如：純凈物和混合物、單質和化合物、氧化物與酸、堿、鹽等。10（2）包含關系：即概念A（或B）中包含的內容全部屬于概念B（或A），而概念B（或A）中包含的內容不全屬于概念A（或B）。簡述為是A（或B）則一定是B（或A），是B（或A）則不一定是A（或B）?？捎脠D表示為：或，屬于這種關系的概念有：純凈物與單質、化合物與氧化物、鹽與酸式鹽等。（3）交叉關系：即概念A中包含的內容不全屬于概念B，同種概念B中包含的內容也不全屬于概
4、念A。簡述為是A則可能是B，可表示為：屬于這種關系的概念如：氧化反應與化合反應；非金屬氧化物與酸性氧化物等。把握概念間的關系，有利于我們理順概念，辨析概念，在概念的運用中不至于混淆。2.對幾組概念內涵與外延的理解。（1）四種基本反應類型按照反應物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學反應可分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。類別化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另
5、一種化合物的反應。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。特征多變一一變多①反應物、生成物均為兩種物質：一種單質一種化合物。②反應完畢后，單質轉化為化合物，化合物中的某種元素轉化為單質（化合態(tài)→游離態(tài)）①反應物、生成物均為兩種化合物。②反應物中兩種化合物相互交換成分能否成功，要看是否有沉淀，氣體或水生成，滿足三者之一反應即可發(fā)生，否則不行。表達式（2）氧化反應與還原反應得氧必然有物質失氧，因此氧化、還原反應總是同時發(fā)生的。（初中階段我們將一個反應從兩個方面來看，實質為一，高中將就此深入展開討論）稱
6、為氧化還原反應。其中得氧的物質叫做還原劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元素化合價必定升高；失氧的物質（也就是提供氧的物質）叫做氧化劑，失氧后被還原，其所含的某種元素化合價必定降低。氧化還原反應中氧化劑化合價降低的總數(shù)與還原劑中元素化合價升高的總數(shù)必然相等。以反應為例：10：還原劑，有還原性，反應中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應，H元素化合價升高，得到氧化產物CuO：氧化劑，有氧化性，反應中失氧，被還原，發(fā)生還原反應，Cu元素化合價降低，得到還原產物Cu。共升高價，共降低2價。事實上，即使沒有氧元素參加，同樣可以發(fā)
7、生氧化還原反應，有化合價升降的反應就是氧化還原反應。（3）四種基本反應類型與氧化、還原反應的關系。①化合反應可能有元素化合價的升降。如：化合反應也可能沒有元素化合價的升降。如：所以化合反應可能是氧化還原反應，也可能不是。有單質參加的化合反應，必定有元素化合價的升降，因此是氧化還原反應。②分解反應與化合反應相似：可能有元素化合價的升降。如：也可能沒有元素化合價的升降。如：所以分解反應可能是氧化還原反應，也可能不是，有單質生成的分解反應，必定有元素化合價的升降，因此是氧化還原反應。③置換反應，既有單質參加（單質→
8、化合物），又有單質生成（化合物中某一元素→單質）其間必有元素化合價的升降，所以置換反應均為氧化還原反應。④復分解反應是兩種化合物互相交換成分而生成兩種新的化合物，其間沒有元素化合價的升降，所以復分解反應均不是氧化還原反應?？傊?，四種基本反應類型與氧化還原反應的關系可用圖示表示為：可見，化合反應，分解反應與氧化還原反應是交叉關系；置換反應與氧化還原反應是包含關系；復分解反應與氧化還原反應是排斥關系。1
