初升高化學銜接班第3講.doc

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1、初升高化學第三講化學計算及化學計量在實驗中的應用一、初中化學中的計算問題1.利用化學方程式進行簡單的計算2.溶解度（S）的計算（1）溶解度表示在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。=S飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量100飽和溶液里溶劑的質(zhì)量或=S飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量100+S飽和溶液的質(zhì)量（2）飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液（3）由不飽和變?yōu)轱柡偷拇胧┰黾尤苜|(zhì)；減少溶劑；改變?nèi)芤旱臏囟龋?）溶解度曲線3.質(zhì)量分數(shù)的計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液中溶質(zhì)

2、的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量4.飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的關系溶解度100+溶解度飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%5.相對分子質(zhì)量的計算6.例題解析例1：在一定溫度下，ng某物質(zhì)恰好溶于一定量水中形成mg飽和溶液，求該物質(zhì)在此溫度下的溶解度。解析：由題意可知，W溶液=W溶質(zhì)+W溶劑，故mg該物質(zhì)的飽和溶液中含水的質(zhì)量為（m-n）g設溶解度Sg有或例2：已知氯化鈉在20℃的溶解度是36g，在20℃時要把40g氯化鈉配置成飽和溶液，需要水多少克？解析：由題可知，在20℃時36g氯化鈉溶于100g水中恰好為飽和溶液設需要水xg有解得x=111g二、化學計量在實驗中的應用（一）物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量是一個物

3、理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。單位摩爾（mol）2.國際規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023.3.把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA。4.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關系：n=N÷NA5.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號M，單位g/mol（二）氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積2.基本公式：3.單位：4.使用注意事項：①標況下②氣體5.阿伏加德羅定律及推論（略）：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。（三）物質(zhì)的

4、量濃度1.定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量2.基本公式：3.單位：4.注意事項：5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液6.濃溶液稀釋成稀溶液計算公式（稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）C（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）7.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)間的關系：8.誤差分析：依據(jù)公式濃度誤差取決于m和V的值是否準確。練習題1.下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2.下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的

5、說法錯誤的是（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol3.下列說法正確的是（）A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等4.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（?。〢．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同5.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的

6、定量儀器，其上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤6.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．分子數(shù)相等B．原子數(shù)相等C．體積相等D．質(zhì)量相等7.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。（5）該氣體溶于

7、水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____g·mol-1。2.（8分）2003年3月日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為NaO·35CoO2?1.3H2O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是122.4g/mol；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1:33；鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是1:3.3；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是1.99×1024。