無機(jī)框圖推斷專項(xiàng)訓(xùn)練二

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1、金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com無機(jī)框圖推斷專項(xiàng)訓(xùn)練二1．（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。物質(zhì)E氣體丙氣體甲黃綠色氣體乙水②金屬A（焰色為黃色）水金屬B金屬C①③④物質(zhì)D物質(zhì)F物質(zhì)G黃綠色氣體乙⑥⑤紅棕色沉淀請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、F、H、乙（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①反應(yīng)⑤反應(yīng)⑥1．（1）A：NaB：AlC：FeF：FeCl2H：Fe(OH)3乙：Cl2（各1分，共6分）（2）反

2、應(yīng)①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）反應(yīng)⑤：2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2分）反應(yīng)⑥：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）2.(2009·寧夏理綜，27)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物(反應(yīng)條件圖中已省略)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為__、__、__、__(填化學(xué)式)；第4頁共4頁金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com(2

3、)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是__、__(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；(5)反應(yīng)④的離子方程式為2解析：(1)由C是常見無色無味液體，推知為H2O；D是淡黃色固體化合物，推知D為Na2O2，C、D反應(yīng)后生成NaOH，并且又能和常見金屬單質(zhì)A反應(yīng)，可知A為Al；由B為黑色非金屬單質(zhì)，猜測為碳(2)分步書寫，減少錯(cuò)誤先寫出Na2O2與H2O的反應(yīng)，生成的NaOH再與Al發(fā)生反應(yīng)(3)根據(jù)C和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量，兩者比值為4∶4時(shí)產(chǎn)物為CO2，比值為4∶2時(shí)，

4、產(chǎn)物為CO，現(xiàn)在比值為4∶3，所以產(chǎn)物為CO2和CO的混合物(4)反應(yīng)③Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2(5)反應(yīng)④溶液甲的成分為NaOH和Na[Al(OH)4]，通入CO2后，CO2可以和Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，同時(shí)CO2又和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，兩者相加，即得總方程式，然后再拆為離子方程式答案：(1)Al　C　H2O　Na2O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(3)CO2　CO　(4)Na2CO3(5)CO2＋

5、2[Al(OH)4]－＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓＋H2O3.（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A、B、C、D。⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。⑶現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：第4頁共4頁金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com金太陽新課標(biāo)資源

6、網(wǎng)wx.jtyjy.com、。3.（12分）(1)（4分）A：BaCl2B：FeSO4C：AlCl3D：NaOH；(2)（4分）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)（4分）Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4.（8分）某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程： (1)方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A，B。 (2)根據(jù)圖示第①步的有關(guān)離子方程式為。 (3)第②步的化

7、學(xué)方程式為。 4.（8分）.(1)（2分）HClCl2(2)（6分）2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+；(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl35．從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化；（1）寫出A-F物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，DE，F(xiàn)。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是。5．（1）（NH4）2SO3或NH4HSO3；（NH4）2SO4；SO2；NH3；K2SO3；K2SO4（2）K2SO3+Br2+H2OK2SO4+2HBr（3）F中的陰離子是硫酸根離子，可以加鹽酸、BaCl2溶液來鑒別

8、。第4頁共4頁金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.c