無機框圖推斷探析

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1、無機框圖推斷探析種框圖多種問法的解題方法曾思平李彩珍（江西省吉安縣立中學(xué)江西吉安343100）無機化學(xué)框圖推斷以常見元素化合物的性質(zhì)為依據(jù)，以常見元素化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體，結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，框圖三灣九轉(zhuǎn)、跳躍性大，許多是定性與定量的完美結(jié)合，它們信息量大、綜合性強、物質(zhì)間的關(guān)系復(fù)雜。這類題不僅能夠考查學(xué)生對元素化合物知識的掌握情況，而且能夠考杏學(xué)生分析、推理、綜合應(yīng)用知識的能力。女口：2006全國卷II28題、四川卷27題、北京卷II26題、天津卷26題、江蘇卷26題。2007四川卷27題、江蘇卷22題、北京卷26題而今，隨著新課程的到來，筆者認為該類題型將會

2、逐步與新課程改革接軌,開放性和學(xué)科內(nèi)綜合是化學(xué)學(xué)科高考命題的一個重要特點。而一種框圖多種問法的無機推斷卻正好符合這一耍求，下面筆者就通過一些例題來談?wù)勗摲N題型的解題方法。例1:A、B、C、D、E、F六種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，冇轉(zhuǎn)化關(guān)系（見右圖）:（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)簡式為,單質(zhì)F的晶體類型為,ImolC屮含有個共價鍵。（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分了，其中C的相對分子質(zhì)量最小；D、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體。貝I」（DA、C、E沸點山髙到低的順序為,（填化學(xué)式）；A、

3、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是（填化學(xué)式）。②B跟C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為③A跟D常溫下反應(yīng)nJ生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為o思路解析:（1）①A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體。常見的氧化物中有毒氣體有：CO、NO、NO2>SO2；②A、C、E皆為氧化物，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)。說明A與B,B與C發(fā)生的都是發(fā)生在氧化物Z間的置換反應(yīng)。通過置換反應(yīng)不可能生成NO、NO?、SO2,這樣就可以確定E為CO,能生成CO的單質(zhì)B為碳。再從碳能發(fā)生的置換反應(yīng)：C+H2O=CO+出和2C+SiO2=Si+2CO就不難推出A——F這六種物質(zhì)了。（2）最先確定的是E,E

4、既是氫化物，乂是氧化物，E肯定為H2O,B為02。下面的入手點是氣態(tài)氫化物，常見的氣態(tài)氫化物除比0外還有：CH4>NH3>HF、SiHq、PH3、H?S、HC1,通過三者皆為極性分了，先排除非極性分了CH,SiH4,再根據(jù)不能被氧化排除了HF、HC1,再根據(jù)不常見排除PH3,就可知A、C為H?S和NH3,最后根據(jù)C的相對分子質(zhì)量最小，確定A為H2S,C為NH3。而NH.3綸成的氧化物NO有毒，H2S^.成的氧化物SO?有毒。符合題意，A——F就可以推出了。［答案］(1)H-O-H,原子晶體,4NAo催化劑(2)?H2O>NH3>H2S,H2O；②4NH3+5O24N

5、O+6出0,③SO2+2H2S===2H2O+3SI例2：A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下圖轉(zhuǎn)變關(guān)系。其中，A、D是由短周期元索組成的單質(zhì)，B、C是由短周期元素組成的化合物。請按要求回答下列問題：(1)若組成A、D兩種單質(zhì)的元素處于同一主族，問：①當B為水時，發(fā)牛反應(yīng)的化學(xué)方程式為.②當B、C都是氧化物時，B的晶體類型為；(2)若組成A、D兩種單質(zhì)的元素不在同一主族，問：①當B、C都是氧化物吋，且D的最外層電子數(shù)是A的最外層電子數(shù)的兩倍，則B的電子式為;C的化學(xué)鍵類型為；②當B是水且作為氧化劑時，測得9.00gB與A充分反應(yīng)，可吸收65.65KJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)

6、方程式為o思路解析：此題實質(zhì)是考中學(xué)階段置換反應(yīng)的類型，一?種是同主族元素ZI'可的置換反應(yīng)有：IA:Na、KJI2H2IVA:C竺:SiVIA:O2烏SVUA:Cl2Be、I2另一種是不同主族元素之間的置換反應(yīng)有：①IIIA(AI)->I(H2)②HA(Mg)->IVA(C)③V1IA(C12)或(F2)-VIA(S)或(。2)結(jié)合以上所歸納的知識答案就迎刃而解了。［答案］(1)①2Na+2H2O=2NaOH+H2f;②原子晶體；(2)①；離子鍵；②C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131?3KJ?mol-［小結(jié)］:針對此種題型，我們應(yīng)該平吋

7、對元素化合物知識進行歸納最關(guān)鍵的是尋找.突破口刑I除破口"就題“特”字I同步訓(xùn)練：l.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示:(1)若A是短周期原了半徑敲大的元索構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液,則E溶于NaOH溶液的離子方程式為:工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式為:氣體C在使用前需要檢驗純度，操作方法是O(2)若C是一種四原了分了，燃燒時有濃烈的黑煙，且A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO3和咼0。C的電子式為；B的名稱為；實驗室制取C的化學(xué)反應(yīng)方程式為；C的燃燒熱為13OOkJ?mor(2)若常溫下B為氣體，C為黑色