許瑞化學(xué)平衡

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1、石河子百瑞教輔培訓(xùn)中心聯(lián)系電話：0993-2816678出卷人：許瑞化學(xué)平衡習(xí)題一．選擇題:1．向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測(cè)得剩余SO2是0.3mol，則u(O2)為()A.0.100mol/(L·min)B.0.025mol/(L·s)D.0.050mol/(L·min)D.0.0125mol/(L·s)2.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（）A．v(A)=0．5mol/(L·s)B．v(B)=0．3mol/(L·s)C．v(C)=0．6mol/(L·s)D．v(D)=1．0mol/(L·s)3.

2、合成氨反應(yīng)為：3H2＋N22NH3，其反應(yīng)速率可以分別用、、(mol/L)表示，則正確的關(guān)系式是()A.＝＝B.＝C.＝1.5D.＝34.將4moIA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g) 若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mo1·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mo1·L-1 其中正確的是()A.①③B.①④C.②③D.③④5.

3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ6.在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為（?。〢.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：27.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)

4、到平衡的標(biāo)志的是（）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）A、B、C的壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.（2）（8）B.（7）（4）C.（1）（3）D.（5）（6）8.在一定溫度下將各1molCO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：達(dá)到平衡后，測(cè)得為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量為（）A.等于0.6molB

5、.等于1molC.大于0.6mol小于1molD.大于1mol9．次氯酸是比碳酸還弱的一種酸，當(dāng)反應(yīng)Cl2＋H2O(l)HCl(l)＋HClO(l)達(dá)平衡后，為了增大溶液中HClO的濃度，應(yīng)采取的措施是（）A.加入CuCO3固體B.加入NaOH固體C.加水D.加壓10．當(dāng)密閉容器中反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低。那么，下列幾個(gè)表示化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系的式子中，普遍適用于上述一類反應(yīng)的是()A.m＋n＞pB.m＋n＜pC.m＞pD.m＜p11．某溫度下，X(g)＋Y2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升

6、高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是（）A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體B.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體，Y的轉(zhuǎn)化率增大C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Y不是氣體，X轉(zhuǎn)化率減小D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體，X轉(zhuǎn)化率增大12．對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)：N2＋3H22NH3，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.百分組成NH3％＝N2％B.c(NH3)不變C.壓強(qiáng)不變D.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)＝3∶1∶213．在一密閉容器,aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，

7、B的濃度是原來的60%，則（）　　A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了　　B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了　　C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　　D．a(chǎn)＞b14．在t℃時(shí)，將0.2molX和0.8molY充入密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)＋R(g)達(dá)到平衡時(shí)，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，并知c(X)c(Y)＝c(Z)nc(R)，則X的轉(zhuǎn)化率為（）A.80％B.65％C.45％D.37％15.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（）石

8、河子百瑞教輔培訓(xùn)中心聯(lián)系電話：0993-2816678出卷人：許瑞