《解離平衡》PPT課件

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1、1無(wú)機(jī)及分析化學(xué)南京大學(xué)《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》編寫(xiě)組(第四版)謝曉蘭Tel：130048817002教學(xué)參考書(shū)：1、《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，董元彥、左賢云等編農(nóng)林院校用面向21世紀(jì)課程教材,科學(xué)出版社出版。2、《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，倪靜安等編工科院校用，化學(xué)工業(yè)出版社。3、《分析化學(xué)》，武漢大學(xué)等校編，高等教育出版社。4、《現(xiàn)代化學(xué)導(dǎo)論》，申泮文主編，面向21世紀(jì)課程教材，高等教育出版社。5、期刊：“大學(xué)化學(xué)”；“化學(xué)通報(bào)”；“化學(xué)教學(xué)”；“分析化學(xué)”等。3緒論無(wú)機(jī)及分析化學(xué)的研究?jī)?nèi)容：無(wú)機(jī)化學(xué)內(nèi)容分兩大部分：第一部分為基礎(chǔ)理論部分，主要是元素周期

2、律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)平衡原理；第二部分是元素部分，主要內(nèi)容是周期表各族中重要元素及其化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其規(guī)律和用途方面的知識(shí)。分析化學(xué)部分主要內(nèi)容是在四大化學(xué)平衡和有效數(shù)字、分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基礎(chǔ)上重點(diǎn)討論四大滴定方法原理、分析過(guò)程、特點(diǎn)、相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用。而儀器分析內(nèi)容包括紫外-可見(jiàn)吸光光度法，此外對(duì)色譜分析法、原子發(fā)射光譜法、原子吸收分光光度法、熒光分析法等。4學(xué)習(xí)的意義：化學(xué)科學(xué)是現(xiàn)代科學(xué)的基礎(chǔ)，是現(xiàn)代生物學(xué)、醫(yī)學(xué)、食品分析及農(nóng)林工作者等知識(shí)結(jié)構(gòu)的重要組成部分，可以說(shuō)所有生命現(xiàn)象的理解與解釋都離不開(kāi)化學(xué)的知識(shí)，所有

3、生命現(xiàn)象與物質(zhì)分析研究都離不開(kāi)化學(xué)技術(shù)與手段，分析化學(xué)是生產(chǎn)和科研的眼睛”。凡從事化學(xué)、生物、醫(yī)藥及相關(guān)工作的人都有這個(gè)體會(huì)，分析化學(xué)這個(gè)工具可以說(shuō)是太重要了。無(wú)機(jī)及分析化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)必修課，起著承上啟下，為有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、生物化學(xué)等打好基礎(chǔ)。5學(xué)習(xí)的要求：1.課前認(rèn)真預(yù)習(xí)，了解重點(diǎn)難點(diǎn)；2.課堂專(zhuān)心聽(tīng)講，做好筆記，在預(yù)習(xí)、自學(xué)的基礎(chǔ)上，特別注意聽(tīng)預(yù)習(xí)時(shí)遇到的難點(diǎn)、重點(diǎn)及有關(guān)補(bǔ)充內(nèi)容，同時(shí)做好筆記；3.課后及時(shí)復(fù)習(xí)，適當(dāng)閱讀課外參考書(shū)，培養(yǎng)自學(xué)能力，必要時(shí)應(yīng)在課外閱讀和課外復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上整理筆記(從某種意義上講，筆記的重要性不亞于課本

4、)，力求基本理解；4.按時(shí)按量獨(dú)立完成課外作業(yè)；認(rèn)真查對(duì)教師批改后的作業(yè)，爭(zhēng)取不留知識(shí)漏洞；5.考前以教材、筆記和作業(yè)為基本依據(jù)抓住重點(diǎn)全面復(fù)習(xí)。6第一章解離平衡§4-1弱電解質(zhì)的解離平衡和強(qiáng)電解質(zhì)溶液§4-2溶液的酸堿性§4-3緩沖溶液§4-4酸堿質(zhì)子論章總目錄7電解質(zhì)：定義？強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部解離，如：NaCl→Na++Cl–HCl→H++Cl-弱電解質(zhì)在水中部分解離，解離過(guò)程是可逆的，如HAcH++Ac-當(dāng)V解離=V分子化達(dá)動(dòng)態(tài)平衡，這種平衡稱(chēng)為解離平衡。8§4-1弱電解質(zhì)的解離平衡和強(qiáng)電解質(zhì)溶液解離度：已解離的電解質(zhì)分子數(shù)與溶液中

5、原電解質(zhì)分子數(shù)的比值稱(chēng)解離度，它表征著電解質(zhì)的解離程度，用α表示。理論上說(shuō)，強(qiáng)電解質(zhì)的α=1，而弱電解質(zhì)的α<<1。91、解離度的大小與電解質(zhì)的本性有關(guān)。同濃度的不同電解質(zhì)，其解離度不同；電解質(zhì)越弱，解離度越小。2、弱電解質(zhì)的解離度受其濃度的影響，濃度愈小，解離度愈大。并非解離度越大，酸（堿）性就越強(qiáng)。3、與溶劑有關(guān)。10一、弱電解質(zhì)的解離平衡一元弱酸一元弱堿解離平衡式解離常數(shù)解離平衡常數(shù)的意義：（1）解離平衡常數(shù)反映了弱電解質(zhì)解離趨勢(shì)的大小。（2）反映了弱酸、弱堿的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱。（3）同一溫度下，解離平衡常數(shù)不變。溫度對(duì)K雖有影響，但

6、因其反應(yīng)熱不大，故溫度對(duì)解離平衡常數(shù)的影響較小。室溫下，一般不考慮T對(duì)K的影響。11Ka或Kb的計(jì)算公式應(yīng)用：1．計(jì)算某濃度下弱電解質(zhì)溶液中的c(H+)或c(OH-)。如：一元弱酸HB在溶液中平衡，起始濃度c00平衡濃度c-c(H+)c(H+)c(B-)c(H+)=c(B-)，代入解離常數(shù)計(jì)算式，得：（2-1）12上式求算c(H+)有兩種計(jì)算法：（1）當(dāng)c:Ka>380或c(H+)<5%c時(shí)，用近似計(jì)算法。c(H+)和c相比，c(H+)很小，在c-c(H+)中c(H+)可忽略，式（2-1）可寫(xiě)成?（2-2）同理，求得弱堿溶液（2-3）13

7、（2）當(dāng)c:Ka<380或c(H+)>5%c時(shí)，用精確計(jì)算法（解一元二次方程式或逐步逼近法）。例：求0.010mol/LHAc中的c(H+)。解：c:Ka=0.010/(1.76?10-5)=555>380，故可用式（2-2）142．計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度。以弱酸為例：起始濃度c00平衡濃度c-cαcαcα根據(jù)解離常數(shù)計(jì)算式：1-α≈1?（2-4）同理，求得弱堿溶液（2-5）15式（2-4）與（2-5）為稀釋定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。（1）解離度與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)，α和　　成正比關(guān)系。（2）一元弱酸或堿電解質(zhì)的解離度與其濃度的平方根成反比。（3）

8、離解度與溫度有關(guān)。注：（1）α和Ki都表示一定溫度下，弱電解質(zhì)的解離能力；但α隨c而變，而Ki是常數(shù)，不隨c而變。（2）在有同離子效應(yīng)的體系中，不能用式（2-4）和（2-5）求α。161、同離