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1、實(shí)驗(yàn)14解離和解離平衡14.1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）加深對解離平衡、同離子效應(yīng)及鹽類水解原理的理解。（2）了解難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及溶度積規(guī)則。（3）學(xué)習(xí)快速測量溶液pH的方法和操作技術(shù)。14.2實(shí)驗(yàn)原理1．弱電解質(zhì)的解離平衡及其移動(dòng)弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分解離，在一定溫度下，弱電解質(zhì)（例如Hac）存在下列解離平衡：如果在平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，解離平衡向生成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)，使弱電解質(zhì)的解離度降低，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。2．緩沖溶液弱酸及其鹽(如HAc和NaAc)或弱堿及其鹽(如NH3·H20和NH4Cl)所組成的溶液，在一定程度上可
2、以對外來少量酸或堿起緩沖作用。即當(dāng)加入少量的酸、堿或?qū)ζ湎♂寱r(shí)，溶液的pH基本不變，這種溶液叫做緩沖溶液。3．鹽類的水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽在水溶液中不水解。強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽和弱酸弱堿鹽，在水溶液中都發(fā)生水解。因?yàn)榻M成鹽的離子和水電離出來的H+或0H-離子作用，生成弱酸或弱堿，往往使水溶液顯酸性或堿性。根據(jù)同離子效應(yīng)，往溶液中加入H+或0H-可以抑制水解。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此，升高溫度有利于鹽類的水解。4．難溶電解質(zhì)的多相解離平衡及其移動(dòng)在一定溫度下，難溶電解質(zhì)與其飽和溶液中的相應(yīng)離子處于平衡狀態(tài)。根據(jù)溶度積規(guī)則可以判斷沉淀的生成和溶解，利用溶度積規(guī)則，可以使沉淀
3、溶解或轉(zhuǎn)化。降低飽和溶液中某種離子的濃度，使兩種離子濃度的乘積小于其溶度積，沉淀便溶解。對于相同類型的難溶電解質(zhì)，可以根據(jù)其Ksp的相對大小判斷沉淀生成的先后順序。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以將一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)，這種過程叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀的轉(zhuǎn)化一般是溶度積較大的難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。14.3實(shí)驗(yàn)步驟1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較（1）用pH試紙測試濃度均為0.1mol·L-1的HCl，HAc，NaOH和NH3·H2O溶液的pH，并與計(jì)算值比較。（2）取2支試管，分別加入2mL0.1mol·L-1HCl溶液和2mL0.1mol·L-1H
4、Ac溶液，再各加1小顆鋅粒，比較反應(yīng)的快慢。加熱試管觀察反應(yīng)速率的差別。2．同離子效應(yīng)（1）取1mL0.1mol·L-1HAc溶液于試管中，加1滴甲基橙，觀察溶液的顏色。然后加入少量NH4Ac固體，觀察溶液顏色有何變化。解釋觀察到的現(xiàn)象。（2）取1mL0.1mol·L-1NH3·H20于試管中，加1滴酚酞，觀察溶液的顏色。然后加入少量NH4Ac固體，觀察溶液顏色的變化。解釋觀察到的現(xiàn)象。3．緩沖溶液（1）在2支試管中各加入2mL蒸餾水，用pH試紙測其pH，然后往1支中加2滴0.1mol·L-1HCl溶液，另1支中加入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，再測pH，
5、記下pH的改變，進(jìn)行比較。（2）在1支試管中加入4mL0.1mol·L-1HAc和4mLO.1mol·L-1NaAc溶液，搖勻后用pH試紙測其pH。將溶液分成2份，1份加入2滴0.1mol·L-1HCl溶液搖勻．另1份加入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液搖勻，再用精密pH試紙(pH2.7～4.7)分別測定pH，進(jìn)行比較，可得出什么結(jié)論?4．鹽類的水解（1）用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1的下列各溶液的pH：NaCl，NH4Cl，Na2C03，NH4Ac，NaAc，NaH2P04，Na2HP04，Na3P04，并與計(jì)算值比較。（2）取少量固體NaAc，溶
6、于少量蒸餾水中，加入1滴酚酞，觀察溶液顏色。在小火上將溶液加熱，觀察酚酞顏色有何變化。（3）取少量固體Fe(N03)3·9H2O，用6mL蒸餾水溶解后，觀察溶液的顏色。然后將溶液分成3份：1份留作空白，1份加幾滴6mol·L-1HNO3溶液，1份在小火上加熱煮沸，觀察現(xiàn)象并比較。由于Fe3+水解生成了堿式鹽而使溶液顯棕黃色。加入HNO3和加熱對水解平衡各有何影響?（4）在1支裝有飽和Al2(SO4)3溶液的試管中，加入飽和Na2C03溶液，有何現(xiàn)象?設(shè)法證明產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3而不是A12(CO3)3，并寫出反應(yīng)方程式。(1)取2支試管分別加入3滴0.1mo
7、l·L-1AgNO3溶液，然后往1支中加入3滴0.1mol·L-1K2Cr04溶液，另1支中加入3滴0.1mol·L-1NaCl溶液，觀察沉淀的生成和顏色。根據(jù)溶度積規(guī)則說明沉淀產(chǎn)生的原因。(2)在2支試管中分別加入5滴飽和(NH4)2C2O4溶液和5滴0.1mol·L-1CaCl2溶液，觀察CaC2O4的生成。然后在1支試管中加入2mol·L-1HCl溶液2mL并攪拌，觀察沉淀是否溶解；另1支試管加入2mol·L-1HAc溶液2mL，觀察沉淀是否溶解?為什么?(3)在2支試管中分別加入5滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，并分別滴加2mol·L-1NH3·H2
8、O至有白色
