第2單元課時(shí)3

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1、高一化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案第2單元課時(shí)3硝酸的性質(zhì)使用說明1、同學(xué)們要認(rèn)真使用本學(xué)案，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，加油！2、請(qǐng)用5分鐘的時(shí)間認(rèn)真閱讀課本100-102頁，劃出重要知識(shí)，規(guī)范完成學(xué)案預(yù)習(xí)自學(xué)部分，并熟記基礎(chǔ)知識(shí)，熟練書寫化學(xué)方程式。3、練習(xí)課本和已學(xué)過知識(shí)，小組合作討論完成學(xué)案合作探究內(nèi)容，組長負(fù)責(zé)拿出討論結(jié)果，準(zhǔn)備展示點(diǎn)評(píng)。4、及時(shí)整理展示點(diǎn)評(píng)結(jié)果，規(guī)范完成學(xué)案當(dāng)堂鞏固練習(xí)。把自己疑難易忘的知識(shí)及解題方法規(guī)律及時(shí)整理，多復(fù)習(xí)記憶。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)

2、原理；4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)１．硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性；２．氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。自主學(xué)習(xí)[問題導(dǎo)學(xué)]1、試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化。NH3→NO→NO2→HNO32、氮元素處于最高價(jià)態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。一、硝酸的用途：。二、閱讀課本102頁，“問題解決”，共同討論：硝酸的工業(yè)制法(寫方程式)(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝

3、酸。三、硝酸的物理性質(zhì)。打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。硝酸是色、有氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83℃），揮發(fā)。常用濃硝酸密度為1.503g/cm3，濃度為69%，15.6mol/L。高一化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案合作探究四、硝酸化學(xué)性質(zhì)1.硝酸具有酸的通性：一元強(qiáng)酸電離HNO3=①久置濃硝酸為什么呈黃色？2.硝酸的不穩(wěn)定性：HNO3=②硝酸應(yīng)如何保存？3、氧化性硝酸中的氮元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，我們可以由此推測它只具有氧化性，事實(shí)是否如此呢？下面大家通過實(shí)驗(yàn)來探究一下。（1）硝酸與金屬的反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)計(jì)劃]①

4、是否能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？②是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。③溶液顏色有什么變化。[實(shí)驗(yàn)探究1]①濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：________________________溶液由色變?yōu)樯磻?yīng)的化學(xué)方程式：（用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移）反應(yīng)的離子方程式：[實(shí)驗(yàn)探究2]②稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象：_____________________________________反應(yīng)的化學(xué)方程式：（用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移）反應(yīng)的離子方程式：[交流討論1]常溫下，濃硝酸使、發(fā)生“鈍化”　。[交流討論2]為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃

5、硝酸？[交流討論3]（2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。如碳，硫，磷等。寫出濃硝酸與碳反應(yīng)的方程式（用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移）C+4HNO3(濃)=高一化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案[歸納總結(jié)]硝酸具有強(qiáng)氧化性。（1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成,與稀HNO3反應(yīng)一般生成。（2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。?。?）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。[拓展視野]王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。[交流討論4]在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？______

6、_____________________________________[交流討論5]硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較?跟銅反應(yīng)常溫時(shí)，跟鐵、鋁是否反應(yīng)跟碳是否反應(yīng)條件還原產(chǎn)物稀硫酸\濃硫酸稀硝酸濃硝酸[自主訓(xùn)練案]1.對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（）A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．稀硝酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料2.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是（）A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H23.實(shí)驗(yàn)室不需用棕色試劑瓶保存

7、的是（）A.濃硝酸B.硝酸銀C.氯水D.濃硫酸4.硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)是（）A.C與濃HNO3反應(yīng)B.Cu與濃HNO3反應(yīng)C.Cu與稀HNO3反應(yīng)D.Mg(OH)2與HNO3反應(yīng)5.下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是（）A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能高一化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸6.為了回收表面鍍有銅層的鋁制品中的鋁，可選用的最佳試劑是（）A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃鹽酸7.純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當(dāng)則呈黃色，這是由于________，其化學(xué)方程式為_____________

8、__________。實(shí)驗(yàn)室貯存濃硝酸的方法是_________________。