專題3第2單元第2課時(shí)乙酸.docx

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1、第2課時(shí)乙酸學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解乙酸的組成及在日常生活中的應(yīng)用。2.認(rèn)識(shí)乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。3.了解乙酸的主要性質(zhì)。(重點(diǎn))4.了解有機(jī)物中特殊的基團(tuán)——官能團(tuán)。[自主預(yù)習(xí)·探新知]一、乙酸的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)1．組成及結(jié)構(gòu)2．物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性(水和乙醇)醋酸無(wú)色液體強(qiáng)烈刺易溶易揮發(fā)激性氣味二、乙酸的化學(xué)性質(zhì)1．弱酸性(1)乙酸是一元弱酸，在水中部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(2)乙酸能使紫色的石蕊試液變紅。(3)乙酸與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2CH3COOH＋

2、2Na→2CH3COONa＋H2↑；CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O；2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。2．酯化反應(yīng)(1)乙酸和乙醇的反應(yīng)在試管里先加入3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)一邊慢慢地加入2mL濃實(shí)驗(yàn)硫酸和2mL冰醋酸，并按如圖所示連接裝置，用酒精燈小心均勻地操作加熱試管3～5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉的液面上第1頁(yè)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)①飽和Na2CO3溶液的液面上有油狀液體生成現(xiàn)象②聞到香味化學(xué)濃硫酸方程CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O△式(2)酯化反應(yīng)的

3、概念：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。(3)酯化反應(yīng)的特點(diǎn)①反應(yīng)速率緩慢，一般加入濃硫酸作催化劑并加熱。②反應(yīng)是可逆的。(4)反應(yīng)機(jī)理：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基上的氫原子，結(jié)合成水，剩余基團(tuán)結(jié)合成酯，即酸脫羥基醇脫氫。三、官能團(tuán)1．概念反映一類有機(jī)化合物共同特性的基團(tuán)叫做官能團(tuán)。2．常見(jiàn)的官能團(tuán)羥基(—OH)、羧基(—COOH)、醛基(—CHO)、碳碳雙鍵()、碳碳叁鍵(—C≡C—)等。[基礎(chǔ)自測(cè)]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)乙醇和乙酸都不能使紫色的石蕊試液變紅。()(2)可用醋酸除去水壺中的水垢。()(3)在酯化反應(yīng)中，加

4、入過(guò)量的乙醇可以使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯。()(4)可用固體顆粒鈉鑒別乙醇和乙酸。()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×2．下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，不正確的是()第2頁(yè)A．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是具有刺激性氣味的液體B．乙酸的分子式為C2H4O2，分子里含有4個(gè)H原子，所以乙酸是四元酸C．無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物D．CuO、CaCO3可溶于醋酸溶液B[雖然乙酸分子里含有4個(gè)H原子，但是在水溶液中只能電離出一個(gè)H＋，CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以乙酸屬于一元酸。]3．當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，兩者在一

5、定條件下反應(yīng)，生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572144】A．16B．18C．20D．22C[乙酸與乙醇反應(yīng)方程式如下：生成的水為H182O，故水的相對(duì)分子質(zhì)量為20。][合作探究·攻重難]不同物質(zhì)中羥基氫原子的活潑性比較[背景材料]有下列三種溶液：①CH3CH2OH②H2O③CH3COOH[思考交流](1)上述三種溶液為什么都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣？【提示】因?yàn)槿N分子中都含有羥基。(2)上述三種溶液能與Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)的是哪種物質(zhì)？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式?！咎崾尽緾H3COOH能與Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)

6、。相應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。(3)分析總結(jié)羧基、醇及水分子中羥基氫原子的活潑順序。第3頁(yè)【提示】活潑性順序由大到?。呼然?—OH)>水(—OH)>醇(—OH)。羥基氫原子活潑性比較羥基類型R—OHH—OHCH3COOH羥基氫的活潑性增強(qiáng)電離程度不電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性—中性弱酸性弱酸性Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)(快)NaOH溶液不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)NaHCO3溶液不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)酯化反應(yīng)裝置的探究[背景材料]在做完生成乙

7、酸乙酯的實(shí)驗(yàn)后，某化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了如下改進(jìn)：[思考交流](1)向試管①中加入試劑時(shí)，能否先加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸？【提示】不能。先加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，會(huì)使液體沸騰，使液滴向四周飛濺。(2)加熱時(shí)要求小火緩慢、均勻加熱，為什么？【提示】加熱時(shí)要用小火緩慢、均勻加熱，目的是防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體的沸騰。(3)濃H2SO4在該反應(yīng)中作用是什么？【提示】作用是做催化劑和吸水劑。(4)試管②中的現(xiàn)象如何？【提示】試管②中液體分層，上層是無(wú)色透明油狀液體。可能有氣泡生成。第4頁(yè)(5)若實(shí)驗(yàn)完成后，沿器壁向試

8、管②中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液，這時(shí)紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層和乙酸乙酯層之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管)，