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《《酸堿鹽總復(fù)習(xí)》ppt課件》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、酸堿鹽的復(fù)習(xí)一、一張表格部分酸、堿、鹽的溶解性表鉀鈉硝酸銨鹽溶，氯化物除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸磷酸（鹽）多不溶，酸除硅酸都可溶，鉀鈉鋇鈣銨堿溶。二、兩條規(guī)律（一）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律及條件1、規(guī)律（定義）：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、條件：A、反應(yīng)物：除與酸反應(yīng)外都必須溶于水B、生成物：生成沉淀、氣體或水金屬+酸：H前面的金屬能置換出酸中的H金屬+鹽溶液：在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（鹽可溶，除K、Ca、Na）置換反應(yīng)類型條件（二）金屬活動(dòng)性順序及規(guī)律KCaNaMgAl,ZnFeSn
2、Pb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱酸堿鹽使石蕊變紅酚酞無色堿性氧化物活潑金屬使石蕊變藍(lán)使酚酞變紅酸性氧化物金屬鹽三、三類通性1、CO32-的檢驗(yàn):用_____和_________；2、SO42-的檢驗(yàn):用_____和________；3、Cl-的檢驗(yàn):用_______和_________。4、NH4+的檢驗(yàn):用_______和_________。四、四種離子的檢驗(yàn):HCl澄清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3NaOH紅色石蕊試紙五、五類常見的物質(zhì)名稱俗名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途鹽酸硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣常見的酸和堿鹽酸物理性質(zhì)氯化氫氣體的水溶液1,無
3、色有剌激性氣味的液體2,易揮發(fā),在空氣中形成白霧3,有酸味,腐蝕性4,工業(yè)品:黃色(含F(xiàn)e3+)鹽酸化學(xué)性質(zhì)和用途與指示劑與較活潑金屬與堿性氧化物與堿與鹽能使紫色石蕊試劑變紅色，無色酚酞不變色檢氫離子Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑制氫氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=2CuCl2+H2O除銹Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3檢氯離子化工生產(chǎn)硫酸的物理性質(zhì)1,無色、粘稠、油狀液體2,難揮發(fā)3,吸水性4、脫水性，腐蝕性、
4、強(qiáng)氧化性稀硫酸化學(xué)性質(zhì)和用途與指示劑與較活潑金屬與堿性氧化物與堿與鹽能使紫色石蕊試劑變紅色，無色酚酞不變色檢氫離子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑制氫氣Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O除銹Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl檢硫酸根離子化工生產(chǎn)氫氧化鈉物理性質(zhì)1,白色片狀固體2,極易溶于水且放大量熱3,易吸收水分而潮解4,強(qiáng)腐蝕性，故稱火堿、燒堿、苛性鈉５,水溶液有澀味和
5、滑膩感化學(xué)性質(zhì)和用途與指示劑與酸性氧化物與酸與鹽能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，無色酚酞變紅色檢氫氧根離子CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O除雜質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生產(chǎn)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取不性堿SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaCl氫氧化鈣物理性質(zhì)1,白色粉未狀固體2,微溶于水且放熱,水溶液叫熟石灰3,有一定腐蝕性，俗稱熟石灰,消石灰化學(xué)性質(zhì)和用途與指示劑與酸性氧化物與酸與鹽能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，無色酚酞變紅色檢氫
6、氧根離子CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O檢CO22HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制取可溶液性幾種常見的鹽性質(zhì)比較氯化鈉硫酸銅碳酸鈉俗名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途注意點(diǎn)食鹽白色固體,能溶于水能與硝酸銀反應(yīng)調(diào)味劑,生理鹽水0.9%晶體叫膽礬等白色粉未.晶體藍(lán)色能與可溶性堿,可溶性鋇鹽反應(yīng),能和水反應(yīng)作農(nóng)藥,煉銅,檢水的存在純堿,蘇打白色粉味,能溶于水能和酸反應(yīng),晶體會(huì)風(fēng)化食品工業(yè),洗滌劑,制NaOH粗鹽,鹽與食鹽的區(qū)別化學(xué)肥料功效常用肥氮
7、肥磷肥鉀肥簡單的有機(jī)物性質(zhì)用途存在甲烷丁烷乙炔1、將混有少量氧化銅的鐵粉放入燒杯中，加入過量稀硫酸中使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中有少量物質(zhì)固體物質(zhì)存在，該固體物質(zhì)是_______;溶液中肯定含有的溶質(zhì)是________2、向AgNO3,NaNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的離子是________3、廢液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2,要全部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中加入稍過量的鐵粉，原因是__________，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中有_____,要想得到純凈的金屬銅，
