酸堿鹽總復(fù)習(xí).ppt

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1、酸堿鹽的總復(fù)習(xí)鹽堿酸習(xí)題酸幾種常見(jiàn)的酸酸的通性溶液PH值鹽酸硫酸鹽堿酸習(xí)題鹽酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途硫酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途鹽堿酸習(xí)題鹽酸的性質(zhì)氯化氫氣體的水溶液1,無(wú)色有剌激性氣味的液體2,易揮發(fā),在空氣中形成白霧3,有酸味,腐蝕性4,工業(yè)品:黃色(含F(xiàn)e3+)硫酸的性質(zhì)1,無(wú)色、粘稠、油狀液體2,難揮發(fā)3,吸水性，腐蝕性、強(qiáng)氧化性鹽堿酸習(xí)題化學(xué)性質(zhì)和用途與指示劑與較活潑金屬與金屬氧化物與堿與鹽能使紫色石蕊試劑變紅色，無(wú)色酚酞不變色檢氫離子Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑制氫氣Fe2O3+6HCl=2F

2、eCl3+3H2O除銹Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3檢氯離子化工生產(chǎn)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl檢硫酸根離子鹽堿酸習(xí)題酸的通性１,能使紫色石蕊試劑變紅色．無(wú)色酚　　　酞不變色２，酸＋較活潑金屬→鹽＋氫氣５，酸＋鹽→新鹽＋新酸４，酸＋堿→鹽＋水３，酸＋金屬氧化物→鹽＋水想想硝酸有何性質(zhì)？鹽堿酸習(xí)題溶液ＰＨ值含義：表示溶

3、液酸堿性強(qiáng)弱范圍０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈堿性想一想:PH值最簡(jiǎn)便測(cè)定方法鹽堿酸習(xí)題堿幾種常見(jiàn)的堿堿的通性酸堿區(qū)別和聯(lián)系氫氧化鈉氫氧化鈣鹽堿酸習(xí)題氫氧化鈉物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氫氧化鈣物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途鹽堿酸習(xí)題氫氧化鈉的性質(zhì)1,白色片狀固體2,極易溶于水且放大量熱3,易吸收水分而潮解4,強(qiáng)腐蝕性，故稱火堿、燒堿、苛性鈉５,水溶液有澀味和滑膩感氫氧化鈣的性質(zhì)1,白色粉未狀固體2,微溶于水且放熱,水溶液叫熟石灰3,有一定腐

4、蝕性，俗稱熟石灰,消石灰鹽堿酸習(xí)題與指示劑與部分非金屬氧化物與酸與鹽能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色檢氫氧根離子CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O除雜質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生產(chǎn)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4制取不溶性堿SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl鹽堿酸習(xí)題化學(xué)性質(zhì)和用途與指示劑與部分非金屬氧化物與酸與鹽能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色檢氫

5、氧根離子CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O檢驗(yàn)或除去CO22HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和酸性土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制取可溶液性鹽堿酸習(xí)題堿的通性１．能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色．無(wú)色酚　　　酞變紅色4，堿＋鹽→新鹽＋新堿3，酸＋堿→鹽＋水2，堿＋部分非金屬氧化物→鹽＋水鹽堿酸習(xí)題鹽幾種常見(jiàn)的鹽鹽的通性金屬活動(dòng)順序表氯化鈉碳酸氫鈉碳酸鈉鹽堿酸習(xí)題幾種常見(jiàn)的鹽性質(zhì)比較氯化鈉碳酸氫鈉碳酸鈉俗名食鹽小蘇打純

6、堿,蘇打,面堿物理性質(zhì)白色固體,能溶于水白色粉未.能溶于水白色粉味,能溶于水化學(xué)性質(zhì)能與硝酸銀反應(yīng)能與酸反應(yīng),能和酸反應(yīng),晶體會(huì)風(fēng)化用途調(diào)味劑,生理鹽水0.9%發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過(guò)多癥食品工業(yè),洗滌劑,制NaOH注意點(diǎn)粗鹽,鹽與食鹽的區(qū)別鹽堿酸習(xí)題化學(xué)性質(zhì)注意舉例鹽+金屬1→新鹽+金屬21比2活潑,鹽要可溶Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2鹽+酸→新鹽+新酸生成物應(yīng)有水,氣體或沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=N

7、a2SO4+H2O+CO2↑鹽+堿→新鹽+新堿反應(yīng)物可溶,生成物有沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)物可溶,生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl鹽堿酸習(xí)題主要應(yīng)用：一金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫三位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序中1，一些食品包

8、裝袋中常用氧化鈣做干燥劑,氧化鈣屬于：A、酸B、堿C、鹽D、氧化物2，酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻校海ǎ〢、氫離子B、氫分子C、酸根離子D、酸分子鹽堿酸習(xí)題酸的試題：3，某同學(xué)用一定量的稀硫酸來(lái)做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后有關(guān)數(shù)據(jù)如下，其中正確的是：溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫氣質(zhì)量沉淀質(zhì)量A鋅的質(zhì)量C鋅的質(zhì)量B水的質(zhì)量D氫氧化鋇鹽堿酸習(xí)題4，檸檬汁能使石蕊試液變紅，由此可知其溶液：A，顯酸性B顯堿性C顯中性D無(wú)法確定鹽堿酸