《鐵及鐵的化合物》ppt課件

《《鐵及鐵的化合物》ppt課件》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、鐵及鐵的化合物位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)Fe過渡金屬第四周期，第Ⅷ族142Fe–2eFe2+Fe–3eFe3+（還原性）一、鐵單質(zhì)的性質(zhì)FeFe2+Fe3+Fe2+、Fe3+Cl2Br2HNO3O2、H2O(g)I2、S、H+、CuSO4強(qiáng)氧化劑弱氧化劑請寫出上述關(guān)系的有關(guān)反應(yīng)方程式。Fe2+Fe3+Fe2+和強(qiáng)氧化劑作用例如：O2、Cl2、Br2、HNO3等請寫出Fe2+與Br2、HNO3的離子方程式。Fe3+Fe2+Fe3+和還原劑作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S等。請寫出Fe3+與Cu、H2S的離子方程式。FeFe3+Fe2+（Cl2、Br2、稀HNO3濃H2SO4O2）強(qiáng)氧化劑弱氧

2、化劑（S、H+、Cu2+）氧化劑（O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3）還原劑(Zn、Fe、H2、S2-)還原劑還原劑練習(xí)1：下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的（）A、FeSB、Fe3O4C、Cu2SD、FeCl2練習(xí)2：在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合液中投入鐵粉,經(jīng)反應(yīng)未見氣體放出，析出3.2g銅，溶解的鐵粉質(zhì)量（）A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4gDD+3價(jià)+2價(jià)FeOFe2O3Fe3O41、氧化物H+H+Fe2+Fe3+2、可溶性鹽（淺綠色）（黃色）[氧化劑][還原劑]3、氫氧化物Fe(OH)2

3、Fe(OH)3（白色沉淀）（紅褐色沉淀）+2+3價(jià)二、鐵化合物的性質(zhì)H+Fe2+Fe3+請寫出ⅠⅡ的反應(yīng)方程式。ⅠⅡ氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4色、態(tài)化合價(jià)+2+3+2、+3水溶性類型鐵的氧化物的性質(zhì)比較——鐵紅磁性四氧化三鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體不溶不溶不溶堿性氧化物———某物質(zhì)A的溶液有如下性質(zhì)：上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出（用化學(xué)式表示）（1）A是，B是，C是；（2）加入鹽酸變紅的原因是。練習(xí)1FeBr2AgBrFe(NO3)2在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液變渾濁，這時(shí)反應(yīng)的離子方程式是，如果再繼續(xù)加入Na2S溶液時(shí)，則出現(xiàn)黑色沉淀

4、，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。練習(xí)2用盡可能多的方法區(qū)別存在鐵離子和亞鐵離子的兩種溶液？討論1區(qū)別方法小結(jié)：1、直接觀察顏色2、利用顯色反應(yīng)3、利用沉淀反應(yīng)4、利用Fe2＋的還原性5、利用Fe3＋的氧化性怎樣用實(shí)驗(yàn)方法來制取氫氧化鐵和氫氧化亞鐵？討論2練習(xí)3用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下

5、，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是。討論3如何保存氯化鐵和氯化亞鐵溶液？為什么？原理是什么？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。討論4如何除去鐵離子中的亞鐵離子？如何除去亞鐵離子中的鐵離子？鐵硫化亞鐵氧化鐵氫氧化鐵氯氣4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+

6、3HCl2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O鐵三角的應(yīng)用［例二］下列離子方程式書寫正確的是（）A、FeO與稀HNO3反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2OB、Fe與FeCl3反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+C、Fe(OH)3與HI酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD、FeCl3與足量H2S溶液反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+［例三］向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)況）的氣體，向所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物

7、，能得到鐵的質(zhì)量為：A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、無法確定FeSO4溶液H2O2溶液實(shí)驗(yàn)1、在硫酸亞鐵（酸性）溶液中加入雙氧水2、在裝有鐵粉的試管中加入氯化鐵溶液FeCl3溶液Fe2+Fe3+[O]Fe3+Fe2+[H]實(shí)驗(yàn)3、在氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液4、在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液FeCl3溶液FeSO4溶液?沉淀Fe(OH)3沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3