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1、第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第三課時）周至一中張慧苗小魔術:用毛筆在銅片上刻字銅片Cu魔術大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+1、鐵的氧化物（1）鐵的氧化物的性質比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗稱色、態(tài)化合價水溶性與鹽酸反應FeO無黑色粉末+2不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3Fe3O4鐵紅磁性氧化鐵紅棕色粉末黑色晶體+3+2、+3(2)鐵的氧化物的用途
2、Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料高溫2、鐵的氫氧化物思考：如何制備Fe(OH)3Fe(OH)2？有兩種：Fe(OH)3、Fe(OH)2【實驗3-9】FeCl3、FeSO4溶液分別與NaOH溶液的反應加入NaOH溶液產生的現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液產生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+
3、O2+2H2O=4Fe(OH)3結論鐵鹽和亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應，分別生成了不同顏色的沉淀。故可以用氫氧化鈉溶液對二者進行鑒定。(1)Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備Fe(OH)2轉變過程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3怎樣才能使Fe(OH)2的氧化速率變慢？請根據(jù)Fe(OH)2的性質，設計一個制取Fe(OH)2實驗的改進裝置。思考改進實驗方一：用煮沸過蒸餾水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液改進方
4、二：彈簧夾Fe＋稀硫酸NaOH溶液AB改進方案三：將純凈的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合原理：（利用鹽類的水解反應）FeSO4+2NaHCO3=Fe(OH)2↓+2CO2↑+Na2SO4優(yōu)點：(1)操作簡單(2)現(xiàn)象明顯反應中不斷產生的二氧化碳氣體將體系中的氧氣排出，降低了氫氧化亞鐵被氧化的幾率，能比較持久地觀察到白色的沉淀⑵鐵的氫氧化物的化學性質：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；△2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O；3、鐵
5、鹽和亞鐵鹽常見的鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3亞鐵鹽：FeCl2、Fe(SO4)2、Fe(NO3)2[實驗3-10]在2支試管里注入少量FeSO4和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。滴加KSCN溶液FeSO4（左）FeCl3（右）溶液呈血紅色溶液顏色沒有變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）結論：(1)、Fe3+離子的檢驗在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。反應方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2（氧化
6、劑）（還原劑）（氧化劑）（還原劑）現(xiàn)象：結論：離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+金屬銅也能將Fe3＋還原：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2科學探究1:溶液不顯血紅色溶液中不含F(xiàn)e3+(2)Fe2+和Fe3+的轉化在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：結論：反應方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3離子方程式：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(還原劑)(氧化劑)科學探究2:溶液變成血紅色原溶液中的Fe2+轉變成Fe3+總結
7、：+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)Fe2+Fe3+還原劑氧化劑隨堂檢測1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3?隨堂檢測2.硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質,提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質（）A．鋅粉B．鎂粉C．鐵粉D．鋁粉?作業(yè)1、課內作業(yè)：完成課本P63頁習題8、9、10、11。2、實踐活動：嘗試設計一個制取Fe(OH)2的實驗裝置或利用本節(jié)課所學知識設計一個趣味實驗。（一周后交）謝
8、謝光臨指導
