鈉鎂鋁的三類圖像題的解題思路和方法

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1、金屬鈉鎂鋁的三類圖像題的解題思路和方法授課高一化學(xué)組管細(xì)文教學(xué)目標(biāo)：1.通過教學(xué)，使學(xué)生能夠看懂圖像的意義，能夠分析圖像中曲線變化的含義。2.通過教學(xué)，使學(xué)生能夠掌握解答圖像題的基本思路和解題的分析方法。教學(xué)難點：1.學(xué)生分析圖像的能力的培養(yǎng)。2.學(xué)生解答圖像題的分析方法的掌握。教學(xué)內(nèi)容：與金屬鈉鎂鋁和銨根離子有關(guān)的三類圖像題的解題思路和方法教學(xué)過程：一.有關(guān)Na2CO3、NaHCO3、NaOH與鹽酸反應(yīng)的圖像例1.將0.035mol碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol∕L的鹽酸，所加入鹽酸的體積

2、與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如右圖所示：（1）寫出固體混合物溶于水時發(fā)生的反應(yīng)離子方程式。（2）寫出OA段、AB段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、。（3）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）計算原混合物中NaOH的物質(zhì)的量是mol。變式練習(xí)1.向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol∕L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示：（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、（2）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)

3、的物質(zhì)的量濃度是。5（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是。???二.有關(guān)Al(OH)3沉淀與NaOH反應(yīng)的圖像例2.將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：(1)若在滴加NaOH溶液過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入氫氧化鈉的體積v變化關(guān)系如下圖：①寫出O～V1段反應(yīng)的離子方程式。②在滴加NaOH溶液過程中,寫出與鋁有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式、。③當(dāng)V1=160mL時，原鎂鋁混合物中n（Mg）=mol。(2)若在滴加NaOH溶液過程中,使Mg2+、Al3+全部生成沉淀,則滴入的NaOH

4、溶液體積是mL。(3)若在滴加NaOH溶液過程中,使Mg2+、Al3+完全分離，則滴入的NaOH溶液體積是mL。變式練習(xí)2.某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如右圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（???）A.1:1:1B．2:2:1C．2:1:1D．1:1:2三.有關(guān)Mg2+、Al3+、NH4+等離子的溶液與NaOH反應(yīng)的圖像例3.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-

5、、HCO3-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示：（1）寫出Oa段、bc段、cd段反應(yīng)的離子方程式：、（2）d點以后的沉淀是（寫化學(xué)式）。（3）原溶液中含有的離子有。5變式練習(xí)3.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液

6、中n(NH4+)=0.2molC．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1四.小結(jié)：解答圖像題的答題思路和分析方法第一步：看圖像①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。③看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、拐點、最高點與最低點等。④看量的變化：弄清是濃度變化、物質(zhì)的量變化還是質(zhì)量變化。⑤看要不要作輔助線。第二步：想原理聯(lián)想各點、線所涉及的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)。第三步：作判斷通過分析，依據(jù)化學(xué)方程式，作出正確判斷。五.隨堂練習(xí)1.

7、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的幾種．①若加入鋅粒，用排空氣法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是（　?。〢．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．n（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=4：2：1C．溶液中一定不含CO32-、Fe3+D．溶液中n（Mg2+）=0.1?mol2.在AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入氨水的體積

8、V關(guān)系的是()5沉淀質(zhì)量0NaOH溶液體積3.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶