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《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的的變化來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)或來(lái)表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：。①計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，一般用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，而不用物質(zhì)的量的變化量來(lái)表示。②不能用固體或純液體的量的變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。3.單位：________________或________________。4.測(cè)定：利用化學(xué)反應(yīng)中與任何一種化學(xué)物質(zhì)的________(或________)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。人們常利用溶液中
2、的__________和________________間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)過(guò)程和測(cè)定反應(yīng)速率。科目一考試http://km1.jsyst.cn/2016年科目一模擬考試題科目二考試http://km2.jsyst.cn2016年科目二考試技巧、考試內(nèi)容、考試視頻二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.影響因素(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。(2)外因(只改變一個(gè)條件)①濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率______，反之____
3、__。②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率______，反之________。④催化劑：使用催化劑可________程度地加快正、逆反應(yīng)速率。⑤其他因素：固體的__________、反應(yīng)物的________、光輻照、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等。2.有效碰撞理論的有關(guān)概念(1)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的必要條件是反應(yīng)物分子間能夠發(fā)生______?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生的充要條件是反應(yīng)物分子間能夠發(fā)生______。(2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子多出的能量。如圖，反應(yīng)的活化
4、能是____，______表示使用催化劑時(shí)的活化能，__________表示反應(yīng)熱。(4)有效碰撞：活化分子之間能夠引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞?！鞠胍幌搿繅簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是什么？改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定改變？【答案】改變壓強(qiáng)實(shí)質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定改變（一是看有無(wú)氣體參加反應(yīng)，二是看改變體系壓強(qiáng)時(shí)，氣體的濃度是否變化）?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【解析】本題考查影響反應(yīng)速率的因素。對(duì)比分析各組數(shù)據(jù)可知，溫度越高，反應(yīng)速率
5、越快；濃度越大，反應(yīng)速率越快?！敬鸢浮緿一、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度(1)規(guī)律：①增大反應(yīng)物(或生成物)的濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng))速率立即增大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng))速率瞬時(shí)不變，隨后增大。②同理可得減小濃度的情況。(2)圖像【溫馨提示】濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)。2.溫度(1)規(guī)律：①升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，且吸熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率增加的倍數(shù)。②降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，且吸熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)速率減小的倍數(shù)?？傊?，溫度對(duì)吸熱反
6、應(yīng)速率的影響大。(2)圖像(以正反應(yīng)放熱為例)4.催化劑(1)規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，但不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。(2)圖像分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，__________對(duì)反應(yīng)速率有影響，____________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有__________，其實(shí)
7、驗(yàn)序號(hào)是____________。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測(cè)其原因：______________________?！窘馕觥?1)4、5不同之處是金屬的表面積，粉末狀的金屬消失的快，說(shuō)明其反應(yīng)速率快，其中1、2也可以說(shuō)明這一點(diǎn)。(2)僅表明反應(yīng)濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)，其他條件應(yīng)完全相同，則為1、3、4、6、8及2、5。(3)從表中可以看出，溶液反應(yīng)前的溫度不同，其他條件都相同的是6、7和8、9。(4)在所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生
8、熱量相等，故溶液溫度變化值相近。【答案】(1)固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8；2、5(3)開(kāi)始反應(yīng)溫度6和7；8和9(4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同化學(xué)反應(yīng)速率的圖像及其應(yīng)用【例3】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()1.v－t(反應(yīng)速率與時(shí)間)曲線反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度較大，反
