中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

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1、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定1.了解中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱)的概念及應(yīng)用。2．通過中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，初步學(xué)習(xí)測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗方法。3．能正確分析測定反應(yīng)熱時的誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小誤差。1．中和反應(yīng)中和反應(yīng)即酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的和堿電離產(chǎn)生的結(jié)合生成難電離的水。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)一般都可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示。H＋OH－2．中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成molH2O時的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)。(2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/

2、mol。1中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析(1)中和熱指中和反應(yīng)每生成1molH2O時的反應(yīng)熱，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的類別無關(guān)。任何中和反應(yīng)的中和熱都相同。但是不同的中和反應(yīng)，其反應(yīng)熱可能不同。(2)有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于57.3，這是因為反應(yīng)時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。1．含1molBa(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6kJ。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是(雙選)()A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molB．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl

3、2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/mol解析：解答本題首先要明確熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)生成一定量水所放出的熱量進(jìn)行分析和計算。1molBa(OH)2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2molH2O，共放出熱量114.6kJ，則生成1molH2O放出熱量57.3kJ，放熱反應(yīng)ΔH<0，故A、D錯誤，B、C正確。答案：BC1．實驗方法解析某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實驗方法測得，用來測量反應(yīng)熱的儀器稱為“量熱器”，測量操作是：將反應(yīng)器置于充滿水的絕熱容器中，當(dāng)反應(yīng)放熱時，其熱量即傳入水中，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱和水溫的變化求

4、出反應(yīng)所放出的熱量。2．實驗過程體驗【實驗用品】　儀器：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。試劑：0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液?！緦嶒灧桨浮?．實驗步驟(1)設(shè)計裝置如圖。(2)用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。并將溫度計上的酸用水沖洗干凈。(3)用另一個量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。(4)把套有蓋板的和，放入小燒杯中

5、的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板，用輕輕攪動，測量混合溶液的，記入下表。(5)重復(fù)步驟(2)～(4)三次。溫度計環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒最高溫度2．?dāng)?shù)據(jù)記錄及處理數(shù)據(jù)記錄表溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123平均值中和熱測定的思路分析2．實驗室進(jìn)行中和熱的測定的實驗時除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外，其他所用的儀器和試劑均正確的一組是()A．0.50mol/L鹽酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1個B．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶

6、液，100mL量筒2個C．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1個D．0.50mol/L鹽酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2個解析：本實驗中為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍過量，故A項不符合；所需酸、堿量均為50mL，故B項不符合；酸、堿分別用不同的量筒量取，故C項不符合。答案：D在800mL的大燒杯中放入碎紙屑，把盛有50mL0.50mol·L－1鹽酸的200mL燒杯放到大燒杯中，兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋，通過蓋子插入一根玻璃攪拌棒(末端呈半圓環(huán)的玻

7、璃棒)和一只溫度計，測定溶液的溫度。迅速往鹽酸溶液中加入50mL0.55mol·L－1燒堿溶液，蓋好，攪拌溶液，觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時，記錄讀數(shù)，取出裝反應(yīng)液的燒杯，倒出溶液，清洗干凈，保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實驗。用這一實驗可以粗略測定中和熱。(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是________________________________________________。(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實驗的目的是________________________________________________。