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1、中和反應的反應熱測定【教學目標】1、理解中和反應反應熱測定的實驗原理2、掌握中和反應反應熱測定的操作步驟、注意事項、數(shù)據(jù)處理及誤差分析【教學重點】1.中和熱的測定原理和方法。2.培養(yǎng)學生分析問題的能力?！緦嶒災康摹?.測定強酸、強堿反應的中和熱，加深理解中和反應是放熱反應。2.培養(yǎng)學生設計實驗的能力。3.提高學生的思維能力和分析問題的能力。4.培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風?！緦嶒炗闷贰看鬅?00mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、碎紙條、硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、
2、0.55mol/LNaOH溶液【教學過程】［引言］上節(jié)課我們剛剛認識了中和熱，本節(jié)課我們就來親自測一下強酸強堿反應的中和熱。［板書］中和反應的反應熱測定［設問］我們利用什么原理來測定酸、堿反應的中和熱呢？［板書］實驗原理［問］中和熱與反應熱是否相同？它們之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？［學生討論后回答］本節(jié)課，我們?nèi)∫欢康柠}酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，哪些數(shù)據(jù)可以幫助我們測出它們的反應熱呢？請大家討論回答。［學生討論后回答］［教師板書］Q=mcΔt①Q(mào):中和反應放出的熱量。m：反應混合液的質(zhì)量。c：反應混合液的比熱容。Δt：反應前后
3、溶液溫度的差值。［問］我們?nèi)绾蔚玫缴鲜鰯?shù)據(jù)呢？［生］m的質(zhì)量為所用酸、堿的質(zhì)量和，測出參加反應的酸、堿質(zhì)量相加即可；c需要查閱，Δt可用溫度計測出反應前后的溫度相減得到。［問］酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應怎樣得到？［生］量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。［師］如此說來，上述計算Q的式子可表示為［板書］Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②［講解］本實驗中，我們所用一元酸、一元堿的體積均為50mL，它們的濃度分別為0.50mol/L和0.55mol/L。由于是稀溶液，且為了計算簡便，我們近似地認
4、為，所用酸、堿溶液的密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為4.18J/（g·℃)［板書］V酸=V堿=50mL。c酸=0.50mol/Lc堿=0.55mol/L。ρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）［師］請大家把以上數(shù)據(jù)代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ。［學生得出結(jié)果后回答］［教師板書］Q=0.418（t2－t1）kJ③思考：③式表示的是不是該反應的反應熱？是中和熱嗎？為什么？［學生討論后回答］［設問］該反應的中和熱應怎樣表示呢？［請一位同學上黑板寫出］［學生板書］ΔH=-kJ/mol［過渡］
5、下面，我們便根據(jù)以上原理，利用實驗臺上已有的儀器和藥品設計出測定酸、堿反應中和熱的實驗步驟。［板書］實驗步驟［閱讀教材實驗步驟］1.在大燒杯底部墊碎紙條，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎紙條，大燒杯上用硬紙板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定2.用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。3.用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量N
6、aOH溶液的溫度，記入下表。4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5.重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。［思考］1.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入燒杯中？3.酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？4.實驗中所用NaOH為什么過量？若用HCl過量
7、行嗎？［學生討論后回答，老師點評］［請學生按以上操作步驟進行實驗，教師巡視指導］［學生實驗完畢后，請學生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算各自所測得的中和熱，并與其他同學交流實驗結(jié)果］［討論］你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，若不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。［板書］誤差分析。［學生分析后進行回答交流］可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差。2.溫度計的讀數(shù)有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。5.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致
8、使熱量損失而引起誤差。［總結(jié)］以上產(chǎn)生誤差的原因，也是大家提高中和熱測定的準確性而需注意的問題。請大家根據(jù)已有知識，討論下列問題：［投影］1.本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？2.若改
