配位化合物的形成和性質(zhì)

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1、配位化合物的形成和性質(zhì)實驗?zāi)康?、加深了解幾種不同類型配離子的形式及其形成過程的特征。認(rèn)識簡單離子與配離子的區(qū)別。2、從配離子解離平衡及其移動，認(rèn)識Kd?和Kf?的意義，加深理解配離子解離平衡與酸-堿平衡、沉-溶平衡、氧化-還原平衡之間的關(guān)系。3、初步了解螯合物的形成和特性，應(yīng)用螯合物鑒定幾種離子的方法。4、初步了解配合物的異構(gòu)現(xiàn)象，拓寬知識領(lǐng)域。實驗原理1、配合物和配離子的形成由一個簡單的正離子作為形成體與幾個中性分子或它種負(fù)離子作為配位體形成的復(fù)雜離子，叫做配離子。帶正電荷的配離子叫正配離子，帶負(fù)電荷的配離子叫負(fù)配離子，含配離子的化合物

2、就是配合物。實驗原理2、配離子的解離平衡及其移動例：實驗原理3、螯合物的形成螯合物是具有中心離子與多齒配體形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。實驗原理金屬配合物中存在著異構(gòu)現(xiàn)象（1）幾何異構(gòu)體（2）旋光異構(gòu)體（3）水合異構(gòu)體（4）其他異構(gòu)體操作要點11、配合物的形成操作要點22、配合物與復(fù)鹽及簡單鹽的區(qū)別操作要點3配離子的解離平衡及其移動（1）配離子的解離操作要點3（2）配離子之間的相互轉(zhuǎn)化操作要點3（3）配合平衡和氧化-還原反應(yīng)之間的關(guān)系操作要點3（4）配合平衡與沉淀-溶解平衡的關(guān)系A(chǔ)g反應(yīng)系列：AgNO3(0.1)Ag2CO3?Ag2O[Ag(NH

3、3)2]+AgCl?[Ag(NH3)2]+AgBr?[Ag(S2O3)2]3-AgI?[Ag(S2O3)2]3-Ag2S?Na2CO3(0.1)NaCl(0.1)NH3?H2O(2)NH3?H2O(6)KBrl(0.1)Na2S2O3(1)KI(0.1)2dNa2S2dNa2S2O3操作要點4、54、配離子的水合異構(gòu)5、螯合物的形成和Ni2+、Mg2+的鑒定注意事項1、在K3[Fe(C2O4)3]亮綠色溶液的生成實驗中，一定要注意反應(yīng)條件的控制，否則無現(xiàn)象出現(xiàn)。2、CrCl3由蘭色變?yōu)榘稻G色的[CrCl2(H2O)4]Cl時，一定要加濃HC

4、l并加熱，否則觀察不到現(xiàn)象。3、該實驗是試管實驗，要注意滴加量的控制，加熱的時候要注意試管不要朝向自己或他人。思考題1、舉例說明配離子與簡單離子在性質(zhì)方面的區(qū)別。2、舉例總結(jié)配合物形成過程中，反應(yīng)過程中可能呈現(xiàn)的特征現(xiàn)象。3、根據(jù)實驗，總結(jié)影響配離子解離與配合平衡的因素。4、能否用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定H3BO3溶液？如何才能實現(xiàn)此酸堿滴定？5、衣服上沾污了鐵銹或血跡，怎樣才能除去？應(yīng)用本實驗知識加以說明。