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《2012年高考總復(fù)習(xí)課件(蘇教版)：專題三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、專題三 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課堂互動講練考點一晶體的結(jié)構(gòu)1．晶體的常識(1)晶胞反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位。(2)晶胞中微粒數(shù)目的計算——均攤法如某個微粒為n個晶胞所共有，則該微粒有屬于這個晶胞。2．幾種典型的晶體模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個碳與4個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為109°28′(3)最小碳環(huán)由6個C組成且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每個C參與4條C—C鍵的形成，C原子數(shù)與C—C鍵之比為1∶2SiO2(1)每個Si與4個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個正四面體占有1
2、個Si,4個“O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小環(huán)上有12個原子，即6個O,6個Si分子晶體干冰(1)8個CO2分子構(gòu)成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2)每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有12個離子晶體NaCl(型)(1)每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個。每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個(2)每個晶胞中含4個Na＋和4個Cl－CsCl(型)(1)每個Cs＋周圍等距且緊鄰的Cl－有8個，每個Cs＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cs＋(Cl－)有6個(2)如圖為8個晶
3、胞，每個晶胞中含1個Cs＋、1個Cl－金屬晶體體心立方堆積典型代表Na、K、Fe，配位數(shù)為8六方堆積典型代表Mg、Zn、Ti，配位數(shù)為12面心立方堆積典型代表Cu、Ag、Au，配位數(shù)為12【特別提醒】1.判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運用三維想象法。如NaCl晶體中，Na＋周圍的Na＋數(shù)目(Na＋用“○”表示)：每個面上有4個，共計12個。2．離子晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，硬度越大。(2010年高考海南卷改編題)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下
4、列問題：(1)Ni原子的核外電子排布式為___________；(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO__________FeO(填“<”或“>”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為____________________________；例1(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為_____________________________；(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：
5、在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是__________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________；②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在__________；③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______?！敬鸢浮?1)[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(2)>(3)66(4)LaNi5(5)①σ鍵和π鍵 配位鍵②氫鍵③sp2和sp3跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1．元素X的某價態(tài)離子
6、Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為_______。(2)該晶體中Xn＋中n＝__________。(3)X元素的原子序數(shù)是__________。(4)晶體中每個N3－被______個等距離的Xn＋包圍。答案：(1)3∶1(2)1(3)29(4)6考點二四種晶體的比較1．四種晶體的比較類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力分子間作用力共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的
7、很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)【特別
8、提醒】1.原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如MgO的熔點為2852℃，石英的熔點為1710℃。2．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如Na的熔點為97℃，尿素的熔點為132.7℃。2．晶體熔、沸點高低的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、
