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《2020屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十一第三單元晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案蘇教版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第三單元 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[教材基礎(chǔ)—自熱身]1．晶體與非晶體(1)晶體與非晶體的比較比較晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征構(gòu)成粒子周期性有序排列構(gòu)成粒子無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點(diǎn)固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法測(cè)定其是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)(2)獲得晶體的三條途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質(zhì)從溶液中析出。2．晶胞(1)概念：晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。[知能深化—掃盲點(diǎn)](
2、1)原則：晶胞任意位置上的一個(gè)粒子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)粒子分得的份額就是。(2)方法：①長(zhǎng)方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算。②非長(zhǎng)方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)被三個(gè)六邊形共有，每個(gè)六邊形占。[對(duì)點(diǎn)練]1．如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是______，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是______，丙中一個(gè)晶胞中有______個(gè)c離子和______個(gè)d離子。答案：2∶1 1∶1 4 42．下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖(陽離子，陰離子)以M代表陽
3、離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A__________、B__________、C__________。答案：MN MN3 MN2提能點(diǎn)(二) 晶體粒子與M、ρ之間的關(guān)系若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1mol該晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg；又1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g(a3為晶胞的體積，單位為cm3)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NAg，因此有xM＝ρa(bǔ)3NA。[對(duì)點(diǎn)練]3.如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρg·cm－3，試計(jì)算Na＋與S2－的最短距離為____________cm(阿伏加德
4、羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式)。解析：晶胞中，個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4，個(gè)數(shù)為8，其個(gè)數(shù)之比為1∶2，所以代表S2－，代表Na＋。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，則a3·ρ·NA＝4×78a＝面對(duì)角線為×cm面對(duì)角線的為×cm邊長(zhǎng)的為×cm所以其最短距離為cm＝cm。答案：[題點(diǎn)全練—過高考]題點(diǎn)一 晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算1.(2018·贛州模擬)某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示。A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為( )A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7解析：選B A在正方體內(nèi)，晶胞中的8個(gè)A離子完全被
5、這1個(gè)晶胞占有；B分別在頂點(diǎn)和面心，頂點(diǎn)上的離子被1個(gè)晶胞占有，面心上的離子被1個(gè)晶胞占有，所以1個(gè)晶胞實(shí)際占有的B離子為8×＋6×＝4，則該晶體的化學(xué)式為BA2。2.(2018·無錫模擬)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。(1)在1個(gè)晶胞中，Zn離子的數(shù)目為________。(2)該化合物的化學(xué)式為________。解析：(1)從晶胞圖分析，含有Zn離子為8×＋6×＝4。(2)S為4個(gè)，所以化合物中Zn與S數(shù)目之比為1∶1，則化學(xué)式為ZnS。答案：(1)4 (2)ZnS題點(diǎn)二 晶體密度及微粒間距離的計(jì)算3.如圖所示，食鹽晶體是由鈉離子(
6、圖中的“”)和氯離子(圖中的“”)組成的，且均為等距離交錯(cuò)排列。已知食鹽的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1，在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離最接近于( )A．3.0×10－8cmB．3.5×10－8cmC．4.0×10－8cmD．5.0×10－8cm解析：選C NaCl晶體的一個(gè)晶胞中有Na＋：8×＋×6＝4個(gè)，Cl－：1＋12×＝4個(gè)，即晶體為4個(gè)“NaCl分子”所占的體積，設(shè)上述晶體的邊長(zhǎng)為2acm，其體積V＝8a3cm3，故每個(gè)“NaCl分子”所占的平均體積為2a3cm3；由ρ＝＝＝＝2.2g
7、·cm－3。解得a＝2.8×10－8，由圖可知Na＋與Na＋最近的距離為a≈4.0×10－8cm。4．一種AlFe合金的立體晶胞如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)該合金的化學(xué)式為________。(2)若晶胞的棱長(zhǎng)為apm，則晶體的密度為________g·cm－3，則此合金中最近的Fe原子與Al原子之間的距離為_______pm。解析：(1)4個(gè)鋁原子位于晶胞內(nèi)；Fe原子數(shù)為1＋8×＋12×＋6×＝8，故該合金的化學(xué)式為Fe2Al。(2)該晶體的密度為g·cm－3≈g·cm－3。最近的Fe原子和Al原子之間的距離，即體對(duì)角線的，面對(duì)角線、棱、體對(duì)
8、角線構(gòu)成直角三角形，故二者之間的最短距離為apm。答案：(1)Fe2Al (2) a[教材基礎(chǔ)—自熱身]1．四類晶體的比較分子晶體原子晶
