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《（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三節(jié)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講義》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第三節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[高考備考指南]考綱定位1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)；了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。4．了解晶體類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。5．了解晶胞概念，能根據(jù)晶胞確定晶體組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。6．了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。7．了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系。核心素養(yǎng)1.微觀探析——能從晶體的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決
2、定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)晶體的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。2．模型認(rèn)識(shí)——能認(rèn)識(shí)晶體結(jié)構(gòu)與模型之間的聯(lián)系，能運(yùn)用多種模型來(lái)描述和解釋晶體微觀結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，同時(shí)自己要建構(gòu)模型解決一些問(wèn)題?！【w結(jié)構(gòu)——晶胞(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第165頁(yè))1．晶體與非晶體(1)晶體與非晶體比較晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒在三維空間里呈周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無(wú)序排列性質(zhì)特征自范性有無(wú)熔點(diǎn)固定不固定異同表現(xiàn)各向異性無(wú)各向異性二者區(qū)別方法,間接方法,看是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法,對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)(2)獲得晶體的途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華
3、)。③溶質(zhì)從溶液中析出。2．晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列——無(wú)隙并置。①無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有任何間隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。(3)一般形狀為平行六面體。 均攤法突破晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是。①長(zhǎng)方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算②非長(zhǎng)方體：如三棱柱角度1 晶體的性質(zhì)與組成1．如圖是某固體的微觀結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)認(rèn)真觀察兩圖，判斷下列說(shuō)法正確的是( )A．兩種物質(zhì)在一定條件下都會(huì)自動(dòng)形成有規(guī)則幾何外形的晶體B．Ⅰ形成的固體物理性
4、質(zhì)有各向異性C．Ⅱ形成的固體一定有固定的熔、沸點(diǎn)D．二者的X射線圖譜是相同的B [Ⅰ會(huì)自動(dòng)形成規(guī)則幾何外形的晶體，具有各向異性，X射線圖譜有明銳的譜線。Ⅱ不會(huì)形成晶體。]2.Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。(1)在1個(gè)晶胞中，Zn離子的數(shù)目為________。(2)該化合物的化學(xué)式為________。[解析] (1)從晶胞圖分析，1個(gè)晶胞含有Zn離子的個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4。(2)S為4個(gè)，所以化合物中Zn與S數(shù)目之比為1∶1，則化學(xué)式為ZnS。[答案] (1)4 (2)ZnS3．Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。則該化合物的
5、化學(xué)式為________。[解析] Cu個(gè)數(shù)：12×＋2×＋3＝6，H個(gè)數(shù)：6×＋4＝6。[答案] CuH角度2 晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)計(jì)算【例】 (2017·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]的晶體密度為dg·cm－3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為________________________________________________________________________。[思路點(diǎn)撥]?、?個(gè)晶胞體積[(a×10－7cm)3]1mol晶胞
6、質(zhì)量[(a×10－7cm)3NAdg]②根據(jù)單元的相對(duì)質(zhì)量(M)1mol晶胞質(zhì)量(Myg)③(a×10－7)3NAd＝My，故y＝。[答案]×10－21晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算(1)晶胞計(jì)算公式(立方晶胞)a3ρNA＝nM(a：棱長(zhǎng)，ρ：密度，NA：阿伏加德羅常數(shù)的值，n：1mol晶胞所含基本粒子或特定組合的物質(zhì)的個(gè)數(shù)，M：組成的摩爾質(zhì)量)。(2)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長(zhǎng)為a)①面對(duì)角線長(zhǎng)＝a。②體對(duì)角線長(zhǎng)＝a。③體心立方堆積4r＝a(r為原子半徑)。④面心立方堆積4r＝a(r為原子半徑)。(3)空間利用率＝。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]1．(1)(2018
7、·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。(2)(2018·全國(guó)卷Ⅲ節(jié)選)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為______g·cm－3(列出計(jì)算式)。[解析] (1)1個(gè)氧化鋰晶胞含O的個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4，含Li的個(gè)數(shù)為8，1cm＝107nm，代入密度公式計(jì)算可得Li2O的密度為g·cm－3。(2)題圖中原子的
