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《（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)大題突破（五）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講義》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第181頁)[題型解讀] 該題型專題是根據(jù)高考化學(xué)大題選做題《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》設(shè)計的。該題型的特點一般有三類：一類是指定一種重要元素從不同的角度設(shè)計若干問題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重點知識；二類是指定若干不同元素或與反應(yīng)有關(guān)的元素，從不同角度設(shè)計問題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的差異；三類是根據(jù)題干敘述推斷出若干元素，然后設(shè)計問題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)重要知識。類型1 以指定的一種元素為載體考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[典例示范] (15分)(2016·全國卷Ⅰ)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在
2、電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式①為[Ar]________________，有________個未成對電子②。(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵③。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________________________________________________________________。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點④，分析其變化規(guī)律及原因_______________
3、_________________________________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃－49.526146沸點/℃83.1186約400(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O⑤電負性由大至小的順序是________。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)⑥，其中Ge原子的雜化方式為________，微粒之間存在的作用力是_________________________________
4、_______________________________________。(6)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為；C為。則D原子的坐標(biāo)⑦參數(shù)為________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76pm，其密度⑧為________g·cm－3(列出計算式即可)。,[研題·破題]①Ge(第四周期ⅣA族)→32個電子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2
5、4p2②未成對電子是軌道內(nèi)只有一個電子③雙鍵或三鍵―→說明含π鍵―→π鍵由p－p軌道“肩并肩”重疊而成，要求原子半徑較?、苋?、沸點較低―→分子晶體⑤電負性指吸引電子的能力，非金屬性越強，電負性越大⑥Ge晶體為原子晶體⑦D原子在晶胞的左后下方處⑧ρ＝＝[答案與評分] (1)3d104s24p2 2 (每空2分，共4分)(2)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵 (2分)(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，
6、分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(2分)(4)O>Ge>Zn (1分)(5)sp3 共價鍵 (每空1分，共2分)(6)① (2分)②×107 (2分)[母題變式] (1)Ge元素有＋4價、＋2價兩種化合價，其中＋4價的化合物比＋2價的化合物穩(wěn)定，則GeCl2應(yīng)具有較強的________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，Ge原子不能形成密堆積的原因是____________________________________________________________
7、____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案] (1)還原性(2)Ge晶體中粒子作用力為共價鍵，而共價鍵具有方向性和飽和性[跟蹤訓(xùn)練] 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：請回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價
8、層電子排布圖為________，其原子核外共有________種運動狀態(tài)不同的電子，Ti形成的＋4價化合物最穩(wěn)定，原因是________。金屬鈦晶胞如圖1所示，為________(填堆積方式)堆積。(2)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為－37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。用鋅處理TiCl4的HCl溶液，后經(jīng)不同處理可得到兩種不同的TiCl3·6H2O晶體：[Ti(H2O)6]Cl3(紫色)、[TiCl(H2O)5]
